化学与生产、生活、环境等社会实际密切相关。下列叙述正确的是
A．“滴水石穿、绳锯木断”不涉及化学变化
B．明矾净水的原理和“84”消毒液消毒的原理不相同
C．氟利昂作制冷剂会加剧雾霾天气的形成
D．汽车尾气中含有的氮氧化物，是汽油不完全燃烧造成的
[化学——选修5：有机化学基础]
PVB(聚乙烯醇缩丁醛)和PI(聚异戊二烯)均为用途广泛的有机制品，用乙炔为原料制备PVB和PI的流程如图。
（1）A中的官能团名称是 。反应③的条件是 。
（2）已知反应⑤属于加成反应，上述转化中还有 (填序号)也属于该反应类型。
（3）E是A的同分异构体，E的核磁共振氢谱显示有2种不同化学环境的氢，且E能发生银镜反应E发生银镜反应的化学方程式是 。
（4）反应⑦的化学方程式是 。
（5）依照PI的合成路线，若将反应①中的反应物“
”改为“乙醛”，经过②、③、④后得到以顺式结构为主的高聚物，则用结构简式表示其顺式结构是 。
（6）
，以
为原料合成
，下列是合成流程图，在括号内注明反应条件，方框内写出有关物质的结构简式。
运用化学反应原理分析解答以下问题：
（1）弱酸在水溶液中存在电离平衡，部分0.1 mol·L－1弱酸的电离平衡常数如下表：
弱酸 | 电离平衡常数(25 ℃) |
HClO | K＝2.98×10－8 |
H2CO3 | K1＝4.3×10－7 K2＝5.6×10－11 |
H2SO3 | K1＝1.54×10－2 K2＝1.02×10－7 |
①当弱酸的浓度一定时，降低温度，K值________(填“变大”“变小”或“不变”)。
②下列离子方程式和有关说法错误的是____________。
a．少量的CO2通入次氯酸钠溶液中：2ClO－＋H2O＋CO2===2HClO＋CO32-
b．少量的SO2通入碳酸钠溶液中：SO2＋H2O＋2CO32-===2HCO3-＋SO32-
c．相同温度时，等物质的量浓度的三种弱酸与足量NaOH溶液完全中和消耗NaOH的体积为V(H2CO3)＞V(H2SO3)＞V(HClO)
d．相同温度时，等pH三种盐溶液的物质的量浓度关系：c(Na2CO3)＜c(NaClO)＜c(Na2SO3)
③亚硒酸(H2SeO3)也是一种二元弱酸，有较强的氧化性。往亚硒酸溶液中不断通入SO2会产生红褐色单质，写出该反应的化学方程式：___ 。
（2）工业废水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42－，它们对人类及生态系统会产生很大损害，必须进行处理后方可排放。
①在废水中存在平衡：2CrO42－ (黄色)＋2H＋
Cr2O72－ (橙色)＋H2O。若改变条件使上述平衡向逆反应方向移动，则下列说法正确的是_______。
a．平衡常数K值可以不改变
b．达到新平衡CrO42－的消耗速率等于Cr2O72－的消耗速率
c．达到新平衡后，溶液pH一定增大
d．再达平衡前逆反应速率一定大于正反应速率
②Cr2O72－和CrO42－最终生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr(OH)3(s) Cr3＋(aq)＋3OH－(aq)，常温下Cr(OH)3的Ksp=10-32，当c(Cr3＋)降至10－3 mol·L－1，溶液的pH调至4时，________(填“有”或“没有”)沉淀产生。
（3）已知：①2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)
②CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)
③CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)
某温度下三个反应的平衡常数的值依次为K1、K2、K3，则该温度下反应3CO(g)＋3H2(g)CH3OCH3(g)＋CO2(g)的化学平衡常数K＝________(用含K1、K2、K3的代数式表示)。向某固定体积的密闭容器中加入3 mol CO和3 mol H2，充分反应后恢复至原温度，测定容器的压强为反应前的1/2，则CO的转化率为_________。
铁炭混合物（铁屑和活性炭的混合物）、纳米铁粉均可用于处理水中污染物。
（1）铁炭混合物在水溶液中可形成许多微电池。将含有Cr2O72－的酸性废水通过铁炭混合物，在微电池正极上Cr2O72－转化为Cr3+，其电极反应式为_____________。
（2）在相同条件下，测量总质量相同、铁的质量分数不同的铁炭混合物对水中Cu2+和Pb2+的去除率，结果如右图所示。
①当铁炭混合物中铁的质量分数为0时，也能去除水中少量的Cu2+和Pb2+，其原因是__________。
②当铁炭混合物中铁的质量分数大于50%时，随着铁的质量分数的增加，Cu2+和Pb2+的去除率不升反降，其主要原因是_____________。
（3）纳米铁粉可用于处理地下水中的污染物。
①一定条件下，向FeSO4溶液中滴加碱性NaBH4溶液，溶液中BH4－（B元素的化合价为+3）与Fe2+反应生成纳米铁粉、H2和B(OH)4－，其离子方程式为 。
②纳米铁粉与水中NO3－反应的离子方程式为 4Fe+ NO3－+10H+=4Fe2++NH4++3H2O，研究发现，若pH偏低将会导致NO3－的去除率下降，其原因是 。
③相同条件下，纳米铁粉去除不同水样中NO3－的速率有较大差异（见右图），产生该差异的可能原因是 。
某实验小组用下图装置制备家用消毒液，并探究其性质。
反应停止后，取洗气瓶中无色溶液5mL分别进行了如下实验：
操作 | 现象 |
a. 测溶液pH, 并向其中滴加2滴酚酞 | pH = 13, 溶液变红，5min后褪色 |
b. 向其中逐滴加入盐酸 | 溶液逐渐变成黄绿色 |
（1）写出利用上述装置制备消毒液涉及反应的化学方程式 、 。
（2）查阅资料：酚酞的变色范围为8.2～10，且酚酞在强碱性溶液中红色会褪去
为探究操作a中溶液褪色的原因，又补充了如下实验：
操作 | 现象 |
取 NaOH溶液，向其中滴加2滴酚酞 | 溶液变红，30min后褪色 |
获得结论：此实验小组制备的消毒液具有 性。
（3） 该小组由操作b获得结论：随着溶液酸性的增强，此消毒液的稳定性下降。
① 操作b中溶液变成黄绿色的原因： (用离子方程式表示)。
② 有同学认为由操作b获得上述结论并不严谨，需要进一步确认此结论的实验方案是 。
（4） 有效氯的含量是检测含氯消毒剂消毒效果的重要指标。具体用“单位质量的含氯消毒液在酸性条件下所能释放出氯气的质量”进行表征，一般家用消毒液有效氯含量在5%以上。小组同学进行如下实验测定有效氯：取此消毒液5 g，加入20 mL 0.5 mol·L-1 KI溶液，10 mL 2 mol·L-1的硫酸溶液；加几滴淀粉溶液后，用0.1 mol·L-1 Na2S2O3溶液滴定生成的I2，达滴定终点时消耗Na2S2O3 20 mL。(已知：2S2O32- + I2 === S4O62- + 2I-) 。注：相对原子质量Cl35.5，Na23，S32，O 16 ，I 127， K39
①达到滴定终点时的实验现象是 。
②此消毒液有效氯含量为 %(保留一位有效数字)。获得结论：此实验制得的消毒液 （填“符合”或“不符合”）家用要求。
已知W、X、Y、Z为短周期元素，原子序数依次增大。W、Z同主族，X、Y、Z同周期，其中只有X为金属元素。下列说法一定正确的是
A. W的气态氢化物的稳定性小于Y的气态氢化物的稳定性
B. W的含氧酸的酸性比Z的含氧酸的酸性强
C. 原子半径：X＞Y＞Z＞W
D. 若W与X原子序数差为5，则形成化合物的化学式为X3W2
