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下列反应的离子方程式正确的是 A.向明矾溶液中加入足量的烧碱溶液: Al3+ +...

下列反应的离子方程式正确的是

A.向明矾溶液中加入足量的烧碱溶液: Al3+ + 3OH= Al(OH)3

B.在含有等物质的量的Fe(NO3) 2和KI组成的混合溶液中滴入稀盐酸:3Fe2+ + 4H+ + NO3=3Fe3+ + NO↑ + 2H2O

C.碳酸氢铵溶液中滴加足量的NaOH溶液:HCO3+ OH= CO32- + H2O

D.纯碱溶液呈碱性的原因:CO32-+H2O HCO3+OH

 

D 【解析】 试题分析:A、向明矾溶液中加入足量的烧碱溶液应为: Al3+ + 4OH-= [Al(OH)4]—,错误;B、还原性:I->Fe2+,在含有等物质的量的Fe(NO3) 2和KI组成的混合溶液中滴入稀盐酸,首先氧化I-,错误;C、碳酸氢铵溶液中滴加足量的NaOH溶液应为:NH4+ +HCO3-+ 2OH-= CO32- + H2O+NH3·H2O,错误;D、纯碱溶液呈碱性的原因:CO32-+H2O HCO3-+OH-,正确。 考点:考查离子方程式正误判断。  
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考点分析:
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V L含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份,一份加入含a mol NaOH的溶液,恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁;另一份加入含b mol BaCl2的溶液,恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子的浓度为(   )mol/L

A.        B.       C.        D.

 

 

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20℃时,PbCl2(s)在不同浓度盐酸中的最大溶解量(单位:g·L1)如右图所示。下列叙述正确的是

A.盐酸浓度越大,Ksp(PbCl2)越大

BPbCl2能与一定浓度的盐酸反应

Cxy两点对应的溶液中c(Pb2+)相等

D.往含Pb2+的溶液中加入过量浓盐酸,可将Pb2+完全转化为PbCl2(s)

 

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在密闭容器中,反应2X(g)+ Y2(g) 2XY(g)  △H<0,达到甲平衡。在仅改

变某一条件后,达到乙平衡,下列分析正确的是

A.图I中,甲、乙的平衡常数分别为K1、K2,则K1<K2

B.图Ⅱ中,平衡状态甲与乙相比,平衡状态甲的反应物转化率低

C.图Ⅱ中,t时间是增大了压强

D.图Ⅲ是反应分别在甲、乙条件下达到平衡,说明乙温度高于甲

 

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XYZWR属于短周期主族元素。X的原子半径是短周期主族元素中最大的,Y元素的原子最外层电子数为m,次外层电子数为nZ元素的原子L层电子数为mnM层电子数为m-nW元素与Z元素同主族,R元素原子与Y元素原子的核外电子数之比为2:1。下列叙述错误的是

A. XY形成的两种化合物中阴、阳离子的个数比均为1∶2

B. Y的氢化物比R的氢化物稳定,熔沸点高

C. ZWR最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是:R>W>Z

D. RY2WY2通入BaCl2溶液中均有白色沉淀生成

 

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下列有关实验装置进行的相应实验,能达到实验目的的是

A用图1装置制取并收集干燥的NH3

B用图2所示装置可除去NO2中的NO

C.用图3所示装置可分离CH3COOC2H5和饱和碳酸钠溶液

D.用图4装置制备Fe(OH)2并能较长时间观察其颜色

 

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