Question

一定温度下，在甲、乙、丙、丁四个恒容密闭容器中投入SO₂(g)和O₂(g)，进行反应，

2SO₂+O₂2SO₃，其起始物质的量及SO₂的平衡转化率如下表所示。下列判断中正确的是

	甲	乙	丙	丁
密闭容器体积/L	2	2	2	1
起始物质的量	n(SO2)/mol	0.40	0.80	0.80	0.40
n(O2)/mol	0.24	0.24	0.48	0.24
SO2的平衡转化率%	80	1	2	3

A．甲中反应的平衡常数小于乙

B．该温度下，该反应的平衡常数K为400

C．SO₂的平衡转化率：₁>₂ = ₃

D．容器中SO₃的物质的量浓度：丙=丁<甲

Answer

B

【解析】

试题分析：A、温度一定，平衡常数不变，错误；B、；B、甲中平衡常数K= = =400，正确； C、乙和丙中二氧化硫起始量相同，但丙中氧气物质的量大于乙中氧气物质的量，所以α1<α2，丙和丁中二氧化硫和氧气起始浓度相同，平衡等效，二氧化硫转化率相等，错误；D、丙和丁平衡等效，三氧化硫浓度相同；丙中二氧化硫和氧气起始浓度是甲中二氧化硫和氧气起始浓度的2倍，浓度加倍等效于增大压强，所以丙中三氧化硫浓度大于甲中三氧化硫浓度，错误。

考点：考查化学平衡