Question

某容器中发生一个化学反应，反应过程中存在H₂O、ClO^－、CN^－、HCO₃^－、N₂、Cl^－六种离子。在反应过程中测得ClO^－和N₂的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列有关判断中不正确的是

A．还原剂是含CN^－的物质，氧化产物不只有N₂

B．氧化剂是ClO^－，还原产物是HCO₃^－

C．参与反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为5：2

D．标准状况下若生成2.24LN₂则转移电子为1mol

Answer

B

【解析】

试题分析：根据图像知ClO－的物质的量随反应的进行不断减小，则ClO－为反应物；N2的物质的量随反应的进行不断增大，则N2为生成物。结合题给信息利用化合价升降法结合原子守恒和电荷守恒配平，该反应的离子方程式为5ClO－+2CN－+H2O5Cl－+N2↑+2HCO3—。A、反应中，CN－中碳元素的化合价由+2价升高到+4价，转化为HCO3－，氮元素的化合价由-3价升高到0价，转化为N2，还原剂是含CN－的物质，氧化产物有N2和含HCO3—，正确；B、反应中，ClO－中氯元素的化合价由+1价降为-1价转化为Cl－，故氧化剂是ClO－，还原产物是Cl－，错误；C、根据反应方程式知参与反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为5：2，正确；D、根据反应方程式知标准状况下若生成2.24LN2则转移电子为1mol，正确。

考点：考查氧化还原反应。