Question

根据下图所给信息，得出的结论正确的是

A．碳的燃烧热为b kJ/mol

B．2C(s) + O₂(g) = 2CO(g) △H = -2(b-a) kJ/mol

C．2CO₂(s) = 2CO(g)+O₂(g)  △H = +a kJ/mol

D．C(s) + O₂(g) = CO₂(g) △H < -b kJ/mol

Answer

B

【解析】

试题分析：A、由图中信息：1mol的C完全燃烧生成1molCO2(s)时放出热量是bKJ，而燃烧热是生成1molCO2(g)时放出热量，所以碳的燃烧热小于b kJ/mol，错误；B、根据图中信息C(s) + O2(g) = CO2(s) △H = -bkJ/mol，CO(g) +1/2O2(g)= CO2(g) △H = -a kJ/mol，根据盖斯定律得2C(s) + O2(g) = 2CO(g) △H = -2(b-a) kJ/mol，正确；C、根据图中信息：CO(g) +1/2O2(g)= CO2(g) △H = -a kJ/mol，所以2CO2(s) = 2CO(g)+O2(g) △H = +2a kJ/mol，错误；D、根据图像知生成气态CO2释放的能量要小于生成固态CO2释放的能量；根据图中信息：C(s) + O2(g) = CO2(s)  △H = -bkJ/mol，所以生成气态CO2释放的能量要小于b kJ/mol，即 △H > -b kJ/mol，错误。

考点：考查化学反应与能量转化。