满分5 > 高中化学试题 >

一定温度下,下列溶液的离子浓度关系式正确的是( ) A.pH=5的H2S溶液中,...

一定温度下,下列溶液的离子浓度关系式正确的是(   )

A.pH=5H2S溶液中c(H+)= c(HS)=1×10—5 mol·L—1

B.pH=a的氨水溶液稀释10倍后pH=ba=b+1

C.pH=2H2C2O4溶液与pH=12NaOH溶液任意比混合c(Na)+ c(H)=c(OH)+c( HC2O4)

D.pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三种溶液的c(Na):①>②>③

 

D 【解析】 试题分析:A、硫化氢是弱酸,pH=5的硫化氢溶液中,c(H+)=1×10—5 mol·L—1,而c(HS-)<×10—5 mol·L—1,A错误;B、氨水是弱碱溶液,存在电离平衡,且溶液越稀越易电离,所以稀释10倍后,则a③,故D正确。 考点:本题考查离子浓度比较。  
复制答案
考点分析:
相关试题推荐

[化学—选修有机化学基础]

化合物F是合成抗心律失常药多非利特的中间体以苯为原料合成F的路线如下:

已知:①CH3CH=CH2CH3CHBrCH3     ②CH3CH=CH2CH3CH2CH2Br

试回答下列问题

(1)苯→A转化的反应类型是               

(2)化合物C→D转化的反应条件通常是                    ,化合物D          (填“存在”、“不存在”)顺反异构,已知化合物C的核磁共振氢谱显示有四种峰,且峰的面积比为2︰2︰1︰3,则C的结构简式为                       

(3)写出E→F转化的化学方程式                          

(4)化合B的同分异构体有多种,满足以下条件的同分异构体共有       种。

①属于芳香族化合物

②分子结构中没有甲基,但有氨基

③能发生银镜反应和水解反应,并且与NaOH反应的物质的量之比为1︰2

(5)苯乙酮()常用作有机化学合成的中间体,参照上述合成F的部分步骤,设计一条以苯为起始原料制备苯乙酮的合成路线                 

 

查看答案

[化学—选修物质结构与性质]

铁触媒是重要的催化剂,CO易与铁触媒作用导致其失去催化活性:Fe+5CO=Fe(CO)5;除去CO的化学反应方程式为:[Cu(NH3)2]OOCCH3+CO+NH3=[Cu(NH3)3(CO)]OOCCH3

请回答下列问题:

(1)C、N、O的电负性由大到小的顺序为          ,基态Fe原子的价电子排布式为           

(2)Fe(CO)5又名羰基铁,常温下为黄色油状液体,则Fe(CO)5的晶体类型是          ,Fe(CO)5在空气中燃烧后剩余固体呈红棕色,其化学方程式为                 

(3)配合物[Cu(NH3)2]OOCCH3中碳原子的杂化类型是           ,配体中提供孤对电子的原子是       

(4)用[Cu(NH3)2]OOCCH3除去CO的反应中,肯定有             形成。

a.离子键            b.配位键         c.非极性键        d.б键

(5)单质铁的晶体在不同温度下有两种堆积方式,晶胞分别如图所示,面心立方晶胞和体心立方晶胞中实际含有的铁原子个数之比为        ,面心立方堆积与体心立方堆积的两种铁晶体的密度之比为                         (写出已化简的比例式即可)。

 

 

查看答案

磷及其化合物在科研及生产中均有着重要的应用。

(1)红磷P(s)和Cl2 (g)发生反应生成PCl3(g)和 PCl5(g),反应过程如下。

2P(s) + 3Cl2(g) = 2PCl3(g)     △H=-612kJ/mol

2P(s) + 5Cl2(g) = 2PCl5(g)     △H=-798kJ/mol

气态PCl5生成气态PCl3和Cl2的热化学方程式为                    

(2)可逆反应PCl3(g)+Cl2(g)PCl5(g)   2E(g)F(g)+G(g)分别在密闭容器的两个反应室中进行,反应室之间有可滑动、无摩擦的密封隔板。反应开始和达到平衡时有关物理量变化如图所示:

①达到平衡I时,体系压强与反应开始时体系压强之比为           

②平衡I到平衡II的条件①是          (填“升温”或“降温”)。

(3)亚磷酸(H3PO3)与足量的NaOH溶液反应生成Na2HPO3。电解Na2HPO3溶液也可得到亚磷酸,装置如图所示:

阴极的电极反应式为________________;产品室中反应的离子方程式为                

(4)一定温度下,Ksp [Mg3(PO4)2] =6.0×10-29,Ksp [Ca3(PO4)2] =6.0×10-26。向浓度均为0.20 mol·L-1的MgCl2和CaCl2混合溶液中逐滴加入Na3PO4,先生成              沉淀(填化学式);当测得溶液其中一种金属阳离子沉淀完全(浓度小于10-5mol/L)时,溶液中的另一种金属阳离子的物质的量浓度c=              mol/L。

 

查看答案

工业上生产高氯酸时,还同时生产了一种常见的重要含氯消毒剂和漂白剂亚氯酸钠(NaClO2),其工艺流程如下:

已知:①NaHSO4溶解度随温度的升高而增大,适当条件下可结晶析出。

②高氯酸是至今为止人们已知酸中的最强酸,沸点90 ℃

请回答下列问题:

(1)反应器Ⅰ中发生反应的化学方程式为                   ,冷却的目的是              ,能用蒸馏法分离出高氯酸的原因是___________________。

(2)反应器Ⅱ中发生反应的离子方程式为__________________。

(3)通入反应器Ⅱ中的SO2用H2O2代替同样能生成NaClO2,请简要说明双氧水在反应中能代替SO2的原因是_________________________。

(4)Ca(ClO)2、ClO2、NaClO2等含氯化合物都是常用的消毒剂和漂白剂,是因为它们都具有________________,请写出工业上用氯气和NaOH溶液生产消毒剂NaClO的离子方程式:                    

 

查看答案

某过碳酸钠(Na2CO4)中含有少量过氧化钠,甲、乙两位同学各称取一定质量的该样品,并用如下图所示仪器测定样品的纯度。

仪器的连接顺序,甲同学:⑤-⑧-③-⑦-④;    乙同学:⑤-③-②

已知:过碳酸钠(Na2CO4)、过氧化钠分别跟足量稀硫酸反应的化学方程式如下:

2Na2CO4 + 2H2SO4===2Na2SO4 + 2CO2↑+ O2↑+ 2H2O

2Na2O2 + 2H2SO4===2Na2SO4 + O2↑+ 2H2O

(1)甲同学想通过实验测得的数据是                       ,他选用的装置        (填序号)是没有必要的。实验中甲同学测得气体体积为V L(20 ℃,1大气压),计算时他未将V L换算到标准状况,则他得到的Na2CO4的质量分数________。(填“偏高”或“偏低”)

(2)乙同学想通过实验测得的数据是                          ,按他测得的数据计算出的实验结果有可能偏高,原因是                   ,也有可能偏低,原因是                  

(3)为了测得准确的实验数据,请你将乙同学的实验设计进行改进,写出你所选用仪器的连接顺序(每种仪器最多使用一次,也可以不用)                      。(填序号)

 

查看答案
试题属性

Copyright @ 2008-2019 满分5 学习网 ManFen5.COM. All Rights Reserved.