Question

已知：Fe₂O₃(s) + C(s) = CO₂(g) + 2 Fe(s)   ΔH=+234.1 kJ·mol^-1

C(s) + O₂(g) = CO₂(g)   ΔH=-393.5 kJ·mol^-1

则2 Fe(s)+ O₂(g) = Fe₂O₃(s) 的ΔH 是：

A．-169.4kJ·mol^-1             B．-627.6 kJ·mol^-1

C．-744.7 kJ·mol^-1           D．-824.4 kJ·mol^-1

Answer

D

【解析】

试题分析：根据盖斯定律，将C(s) + O2(g) = CO2(g) 乘以，然后再减去Fe2O3(s) + C(s) = CO2(g) + 2 Fe(s) ，即可以得到2 Fe(s)+ O2(g) = Fe2O3(s) ，所以ΔH=-393.5 kJ·mol-1×－234.1 kJ·mol-1=－824.4 kJ·mol-1，故D正确。

考点：本题考查盖斯定律。