Question

某恒温密闭容器中，可逆反应A(s) B+C(g) △H= + QkL/mol(Q>0)达到平衡。缩小容器体积，重新达到平衡,C的浓度比原平衡的浓度大。以下分析正确的是

A．产物B的状态只能为固态或液态

B．平衡时，单位时间内n(A)消耗﹕n(C)消耗=1﹕1

C．保持体积不变，向平衡体系中加入B，平衡不可能向逆反应方向移动

D．若开始时向容器中加入1molB和1molC，达到平衡时放出热量QkJ

Answer

B

【解析】

试题分析：根据勒夏特列原理，无论B的状态如何，缩小体积，压强增大，尽管平衡会逆向移动，但最终C的浓度还是会增大，所以B有可能是气体，故A错误；根据化学平衡的定义，平衡时，单位时间内n(A)消耗﹕n(C)消耗=1﹕1，故B正确；若B为气态，保持体积不变，向平衡体系中加入B，平衡向逆反应方向移动，故C错误；该反应是可逆反应，反应物不可能完全生成产物，所以放出的热量小于QkJ，故D错误。

考点：本题考查化学平衡的移动，平衡标志判断 。