Question

已知NaHSO₃溶液呈酸性，NaHCO₃溶液呈碱性。现有浓度均为0.1mol/L的NaHSO₃溶液和NaHCO₃溶液，溶液中各粒子的物质的量浓度存在下列关系（R表示S或C），其中一定正确的是（   ）

A．c(Na⁺)>c(HRO₃^-)>c(H⁺)>c(RO₃^2-)>c(OH^-)

B．c(H⁺)+c(H₂RO₃)=c(RO₃^2-)+c(OH^-)

C．两溶液中c(Na⁺)、c(HRO₃^-)、c(RO₃^2-)分别相等

D．c(Na⁺)+c(H⁺)=c(HRO₃^-)+c(RO₃^2-)+c(OH^-)

Answer

B

【解析】

试题分析：若盐是NaHSO3，则电离大于水解，溶液显酸性，溶液中还存在水电离产生的H+，所以c(H+)>c(RO32-)；若盐是NaHCO3，则水解大于电离，c(OH-)>c(H+)，故A错误；根据质子守恒可得c(H+)+c(H2RO3)=c(RO32-)+c(OH-)，故B正确； 两溶液中c(Na+)相等，由于NaHSO3溶液呈酸性，电离大于水解，c(RO32-)>c(HRO3-)；而NaHCO3溶液呈碱性，所以c(RO32-) >c(HRO3-)，故C错误； 根据电荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(HRO3-)+2c(RO32-)+c(OH-)，故D错误。

考点：本题考查离子浓度比较。