Question

N₂O₅是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生如下反应：2N₂O₅(g) 4NO₂(g) ＋ O₂(g)  △H ＞0。T₁温度时，向密闭容器中通入N₂O₅气体，部分实验数据见下表：

时间/s	0	500	1000	1500
c（N2O5）/（mol·L^－1）	5.00	3.52	2.50	2.50

下列说法正确的是（     ）

A．500s内NO₂的生成速率为2．96×10^－3mol·L^－1·s^－1

B．T₁温度下该反应平衡时N₂O₅的转化率为29.6%

C．达到平衡后，其他条件不变，将容器的体积压缩到原来的1/2，则c(N₂O₅)﹤5.00mol/L

D．T₁温度下的平衡常数为K₁，T₂温度下的平衡常数为K₂，若T₁＞T₂，则K₁＞K₂

Answer

D

【解析】

试题分析：A、根据化学反应速率的定义，v(N2O5)=(5－3.52)/500mol/(L·s)=2.96×10－3 mol/(L·s)，根据化学反应速率之比等于化学计量数之比，v(NO2)=2v(N2O5)=5.92×10－3mol/(L·s)，故错误；B、N2O5的转化率2.5/5×100%=50%，故错误；C、压缩到原来的1/2，假设平衡不移动，则c(N2O5)=5mol·L－1，但增大压强，平衡向逆反应方向移动，c(N2O5)>5mol·L－1，故错误；D、升高温度，平衡向正反应方向移动，化学平衡常数增大，故正确。

考点：考查化学反应速率计算、化学平衡移动、化学平衡常数等知识。