Question

已知：ICl的熔点为13.9℃，沸点为97.4℃，易水解，且能发生反应：ICl(l) + Cl₂(g) == ICl₃(l)。（图中夹持装置略去）

  

（1）装置A中发生反应的化学方程式是                   。

（2）装置B的作用是                      。不能用装置F代替装置E，理由                 。

（3）所制得的ICl中溶有少量ICl₃杂质，提纯的方法是         (填标号）。

A.过滤     B.蒸发结晶     C.蒸馏       D.分液

（4）用ICl的冰醋酸溶液测定某油脂的不饱和度。进行如下两个实验，实验过程中有关反应为：

①

②ICl+KI=I₂+KCl    ③I₂+2Na₂S₂O₃=2NaI+Na₂S₄O₆

实验1:将5.00g该油脂样品溶于四氯化碳后形成100mL溶液，从中取出十分之一，加入20mL某ICl的冰醋酸溶液(过量），充分反应后，加入足量KI溶液，生成的碘单质用a mol/L的Na₂S₂O₃ 标准溶液滴定。经平行实验，测得消耗的Na₂S₂O₃溶液的平均体积为V₁mL。

实验2(空白实验）：不加油脂样品，其它操作步骤、所用试剂及用量与实验1完全相同，测得消耗的Na₂S₂O₃溶液的平均体积为V₂mL。

①滴定过程中可用            作指示剂。

②滴定过程中需要不断振荡，否则会导致V₁         (填“偏大”或“偏小）。

③5.00g该油脂样品所消耗的ICl的物质的量为                   mol。由此数据经换算即可求得该油脂的不饱和度。

Answer

（1）KClO3+6HCl = KCl+3Cl2↑+3H2O；（2）除去氯气中的氯化氢。装置F中的水蒸气会进入装置D中，使ICl水解；（3）C；（4）①淀粉溶液； ②偏小；③5a（V2-V1）×10-3。

【解析】

试题分析：（1）A装置产生氯气，因此反应方程式为：KClO3+6HCl = KCl+3Cl2↑+3H2O；

（2）A装置产生氯气中含有水蒸气和HCl，因此饱和食盐水的作用除去HCl；因为ICl易水解，因此防止水蒸气的进入，碱石灰的作用防止空气中水蒸气进入D装置，不能用F代替E；

（3）根据反应方程式，ICl和ICl3都是液体，是互溶的两种液体，因此采用蒸馏方法进行分离，故选项C正确；

（4）①根据实验，碘单质参加反应，利用淀粉遇碘单质变蓝，因此用淀粉溶液作指示剂；②如果不振荡，不能充分混合，消耗的溶液的体积减小；③根据反应方程式，建立的关系式为：ICl～I2～2Na2S2O3，实验2得出：n(ICl)=V2×10－3×a/2mol，实验1中与油脂样品反应后，剩余ICl的物质的量为V1×10－3×a/2mol，因此与油脂反应ICl的物质的量为5a（V2-V1）×10-3。

考点：考查实验方案设计的评价、滴定实验等知识。