Question

如图所示，两圆圈相交的部分表示圆圈内的物质相互发生的反应。已知钠及其氧化物的物质的量均为0.1mol，水的质量为100g。下列说法正确的是(   )

A．反应③最多能产生0.05molO₂

B．反应①的离子方程式为Na+2H₂O=Na⁺+2OH^-+H₂↑

C．①、②、③都属于氧化还原反应

D．①、②、③充分反应后所得溶液中溶质的质量分数：①>②>③

Answer

A

【解析】

试题分析：A、反应③为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，根据方程式知，0.1molNa2O2最多产生0.05molO2，故A正确；B、Na+2H2O═Na++2OH-+H2↑中电荷不守恒，反应①正确的离子方程式为：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，故B错误；C、氧化钠与水反应的方程式为Na2O+H2O=2NaOH，不属于氧化还原反应，故C错误；D、钠、氧化钠、过氧化钠和水反应的方程式分别如下：Na+H2O=NaOH+H2↑，溶液增加的质量=m(Na)-m(H2)=2.3g-0.1g=2.2g；Na2O+H2O=2NaOH，溶液增加的质量=m(Na2O)=0.1mol×62g/mol=6.2g；Na2O2+H2O=2NaOH+O2↑，溶液增加的质量=m(Na2O2)-m(O2)=m(Na2O)=6.2g，所以溶液增加的质量大小顺序为：钠＜氧化钠=过氧化钠，根据钠原子守恒知，0.1mol的钠、氧化钠、过氧化钠、溶于水所得氢氧化钠的物质的量分别为：0.1mol、0.2mol、0.2mol，通过以上分析可知，0.1mol的钠、氧化钠、过氧化钠、分别溶于水所得溶液的质量分数分别为：、、，所以①、②、③充分反应后所得溶液的质量分数从大到小：①＜②=③，故D错误；故选A。

考点：考查了钠的化学性质；化学方程式的有关计算；钠的重要化合物的相关知识。