Question

下列说法或方程式正确的是(   )

A．常温下将Al片放入HNO₃中无明显现象可得出Al与浓HNO₃不反应

B．在NaHCO₃溶液中滴入足量的Ca(OH)₂溶液，离子方程式为：2HCO₃^-+Ca²⁺+2OH^-=2H₂O+CaCO₃↓+CO₃^2-

C．由氧化铝制备氢氧化铝的转化关系为

D．硫酸铝溶液与过量氨水反应的离子方程式为Al³⁺+3NH₃·H₂O=Al(OH)₃↓+3NH₄⁺

Answer

CD

【解析】

试题分析：A．常温下将Al片放入HNO3中发生钝化，属于化学变化，故A错误；B．在NaHCO3溶液中滴入足量的Ca(OH)2溶液后，溶液中不能存在CO32-，故B错误；C．氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，偏铝酸钠溶液中通入二氧化碳反应生成氢氧化铝沉淀，故C正确；D．硫酸铝溶液与过量氨水反应生成氢氧化铝沉淀和(NH4)2SO4，离子方程式为Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+，故D正确；故选CD。

【考点定位】考查离子方程式的正误判断、铝及其化合物的性质

【名师点睛】离子方程式的书写和正误判断题所涵盖的知识面广，考查角度灵活多变，同时也能考查学生分析和解决问题的能力，因此这一类试题一直是近几年来高考的热点。现将常见的与量有关的离子方程式归类如下：（1）CO2(或SO2、H2S)参与的离子反应，CO2(或SO2、H2S)少量时生成正盐，过量或足量时生成酸式盐。（2）酸式盐与碱反应，书写时可采用设“1”法，即将少量物质的量定为1mol，其它反应物的离子根据需要确定物质的量。（3）FeBr2(还原性Fe2＋>Br－)、FeI2(还原性I－>Fe2＋)通入Cl2，Cl2不足时对于FeBr2先氧化Fe2＋，对于FeI2先氧化I－等。（4）Fe与HNO3的反应，Fe少量生成Fe3＋，Fe过量生成Fe2＋。（5）Al3＋中加强碱，强碱少量生成Al(OH)3沉淀，强碱过量生成[Al(OH)4]-。（6）CO32-中逐滴加强酸，强酸少时生成HCO3-，强酸过量生成CO2。