Question

将过量的CO₂分别通入①CaCl₂溶液；②Na₂SiO₃溶液；③Ca(ClO)₂溶液；④饱和Na₂CO₃溶液。最终溶液中有白色沉淀析出的是

A．①②③④        B．②④      C．①②③      D．②③

Answer

B

【解析】

试题分析：①CaCl2溶液与二氧化碳不反应，故①不会产生沉淀；②硅酸钠溶液通二氧化碳反应：Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3↓+Na2CO3硅酸是一种白色沉淀，故②产生白色沉淀；③Ca(ClO)2溶液通入二氧化碳发生反应：Ca(ClO)2+2CO2+2H2O=Ca(HCO3)2+2HClO，无沉淀产生，故③不会产生沉淀；④饱和Na2CO3溶液通入足量的二氧化碳，由Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3可知，此反应消耗水，且Na2CO3转化为NaHCO3后溶质质量增加，又因NaHCO3溶解度较小，所以会有晶体析出，故④会产生沉淀，⑤澄清的石灰水通入过量的二氧化碳，2CO2+Ca(OH)2=Ca(HCO3)2，不会产生沉淀，故⑤不会产生沉淀；故选B。

【考点定位】考查二氧化碳的性质、硅酸的性质及制法

【名师点晴】本题考查了碳的氧化物及其对应碳酸盐和碳酸氢盐的性质，题目难度不大，注意碳酸钠和碳酸氢钠溶解性的差别。解题时要注意，化学反应的原则是：酸性强的酸制弱酸弱的酸，一般情况不能由弱酸制强酸、碳酸的酸性强于硅酸、次氯酸，弱于盐酸。