Question

下列叙述正确的是

A．甲烷的燃烧热为ΔH＝－890.3 kJ·mol^-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH₄(g)＋2O₂(g)===CO₂(g)＋2H₂O(g)　ΔH＝－890.3 kJ·mol^-1

B．已知H^＋(aq)＋OH^－(aq)== H₂O(l)  ΔH＝－57.3 kJ·mol^-1，则稀H₂SO₄溶液和稀Ba(OH)₂ 溶液反应的反应热ΔH ==2×(－57.3) kJ·mol^-1

C．Mg在CO₂中燃烧生成MgO和C，该反应中化学能全部转化为热能

D．常温下，反应C(s)＋CO₂(g)===2CO(g)不能自发进行，则该反应的ΔH > 0

Answer

D

【解析】

试题分析：A、甲烷燃烧的热化学方程式中水是气体，不符合燃烧热的概念，故A错误；B、反应生成硫酸钡沉淀，需要放热，则稀H2SO4溶液和稀Ba(OH)2 溶液反应的反应热ΔH ＜2×(－57.3) kJ·mol-1，故B错误；C、Mg在CO2中燃烧生成MgO和C的反应中，化学能全部转化为化学能和热能，故C错误；D、常温下，反应C(s)+CO2(g)═2CO(g)不能自发进行△H-T△S＞0，反应熵变大于0，T是常温下，所以判断△H＞0，故D正确；故选D。

【考点定位】考查热化学方程式；焓变和熵变

【名师点晴】本题考查了燃烧热的概念应用和判断，可逆反应与焓变的关系和含义，反应自发进行的判断依据。判断热化学方程式正误的观察点：“一观察”：化学原理是否正确，如燃烧热和中和热的热化学方程式是否符合燃烧热和中和热的概念；“二观察”：状态是否标明；“三观察”：反应热ΔH的符号和单位是否正确；“四观察”：反应热的数值与物质的系数是否对应。