用如图所示装置进行下列实验：将①中溶液滴入②中，预测的现象与实际不相符的是
选项 | ①中物质 | ②中物质 | 预测②中的现象 |
A | 浓盐酸 | 二氧化锰 | 立即产生黄绿色气体 |
B | 浓硝酸 | 用砂纸打磨过的铝条 | 无明显现象 |
C | 浓氨水 | 硫酸亚铁溶液 | 产生白色沉淀，后迅速变为灰绿色，最终变为红褐色 |
D | 亚硫酸氢钠溶液 | 酸性高锰酸钾溶液 | 溶液逐渐褪色 |
下列叙述正确的是
A．甲烷的燃烧热为ΔH＝－890.3 kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－890.3 kJ·mol-1
B．已知H＋(aq)＋OH－(aq)== H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol-1，则稀H2SO4溶液和稀Ba(OH)2 溶液反应的反应热ΔH ==2×(－57.3) kJ·mol-1
C．Mg在CO2中燃烧生成MgO和C，该反应中化学能全部转化为热能
D．常温下，反应C(s)＋CO2(g)===2CO(g)不能自发进行，则该反应的ΔH > 0
下列实验装置正确且能完成实验目的的是
用右图所示装置除去含CN－、Cl－废水中的CN－时，控制溶液pH为9～10，阳极产生的ClO－将CN－氧化为两种无污染的气体。下列说法不正确的是
A．用石墨作阳极，铁作阴极
B．阳极的电极反应式：Cl－＋2OH－－2e－===ClO－＋H2O
C．阴极的电极反应式：2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－
D．除去CN－的反应：2CN－＋5ClO－＋2H＋===N2↑＋2CO2↑＋5Cl－＋H2O
常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
①0.1 mol·L－1NaAlO2溶液：H＋、Na＋、Cl－、SO42-
②pH=11的溶液中：CO32-、Na+、AlO2－、NO3－、S2－、SO32-
③水电离的H+浓度为10－12mol·L－1的溶液中：Cl－、CO32-、NO3－、SO32-
④加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+、NH4+、Cl－、K+、SO42-
⑤使甲基橙变黄的溶液中：Fe2+、MnO4－、NO3－、Na+、SO42-
⑥中性溶液中：Fe3+、Al3+、NO3－、Cl－、S2－
A．①③⑤ B．②④ C．②⑤⑥ D．④⑤
NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是
①等物质的量的N2和CO所含分子数均为NA
②常温下，4 g CH4含有NA个C-H共价键
③1 mol Na2O2与水完全反应时转移电子数为2NA
④将NA个NH3分子溶于1 L水中得到1 mol·L－1的氨水
⑤25 ℃时，pH＝12的1.0 L NaClO溶液中水电离出的OH－的数目为0.01NA
⑥1 mol SO2与足量O2在一定条件下反应生成SO3，共转移2NA个电子
A．①③⑤ B．②⑤ C．②④⑥ D．②③⑤
