甲、乙、丙、丁均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的转化关系如下图所示(部...

甲、乙、丙、丁均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的转化关系如下图所示(部分产物已略去)，下列各组物质中不能按图示关系转化的是

选项	物质转化关系	甲	乙	丙	丁
A		NaOH	NaHCO3[	Na2CO3	CO2
B	AlCl3	NaAlO2	Al(OH)3	NaOH
C	Fe	Fe(NO3)3	Fe(NO3)2	HNO3
D	C	CO	CO2	O2

D 【解析】试题分析：A．氢氧化钠与过量的二氧化碳生成碳酸氢钠，氢氧化钠与少量的二氧化碳生成碳酸钠，碳酸钠与硫酸反应生成二氧化碳，每一步都能转化，故不选；B．AlCl3与少量的氢氧化钠生成氢氧化铝，与足量的氢氧化钠生成偏铝酸钠，偏铝酸钠与氯化铝发生双水解生成氢氧化铝，每一步都能转化，故不选；C．铁与足量的硝酸反应生成硝酸铁，铁与少量的硝酸反应生成硝酸亚铁，硝酸铁与铁粉反应生成硝酸亚铁，硝酸亚铁与硝酸反应生成硝酸铁，每一步都能转化，故不选；D．碳与少量的氧气生成一氧化碳，碳与足量的氧气生成二氧化碳，丙应是一氧化碳，故选；故选D。【考点定位】考查钠的重要化合物；镁、铝的重要化合物；铁的化学性质【名师点晴】本题考查无元素化合物知识，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，熟悉物质的性质及转化关系图中的反应是解答本题的关键，注意选项D为解答的难点。

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考点分析：

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用如图所示装置进行下列实验：将①中溶液滴入②中，预测的现象与实际不相符的是

选项	①中物质	②中物质	预测②中的现象
A	浓盐酸	二氧化锰	立即产生黄绿色气体
B	浓硝酸	用砂纸打磨过的铝条	无明显现象
C	浓氨水	硫酸亚铁溶液	产生白色沉淀，后迅速变为灰绿色，最终变为红褐色
D	亚硫酸氢钠溶液	酸性高锰酸钾溶液	溶液逐渐褪色

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下列叙述正确的是

A．甲烷的燃烧热为ΔH＝－890.3 kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－890.3 kJ·mol-1

B．已知H＋(aq)＋OH－(aq)== H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol-1，则稀H2SO4溶液和稀Ba(OH)2 溶液反应的反应热ΔH ==2×(－57.3) kJ·mol-1

C．Mg在CO2中燃烧生成MgO和C，该反应中化学能全部转化为热能

D．常温下，反应C(s)＋CO2(g)===2CO(g)不能自发进行，则该反应的ΔH > 0

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下列实验装置正确且能完成实验目的的是

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用右图所示装置除去含CN－、Cl－废水中的CN－时，控制溶液pH为9～10，阳极产生的ClO－将CN－氧化为两种无污染的气体。下列说法不正确的是

A．用石墨作阳极，铁作阴极

B．阳极的电极反应式：Cl－＋2OH－－2e－===ClO－＋H2O

C．阴极的电极反应式：2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－

D．除去CN－的反应：2CN－＋5ClO－＋2H＋===N2↑＋2CO2↑＋5Cl－＋H2O

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常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

①0.1 mol·L－1NaAlO2溶液：H＋、Na＋、Cl－、SO42-

②pH=11的溶液中：CO32-、Na+、AlO2－、NO3－、S2－、SO32-

③水电离的H+浓度为10－12mol·L－1的溶液中：Cl－、CO32-、NO3－、SO32-

④加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+、NH4+、Cl－、K+、SO42-

⑤使甲基橙变黄的溶液中：Fe2+、MnO4－、NO3－、Na+、SO42-

⑥中性溶液中：Fe3+、Al3+、NO3－、Cl－、S2－

A．①③⑤ B．②④ C．②⑤⑥ D．④⑤

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试题属性

题型：选择题
难度：中等