有一混合溶液，其中只含有Fe2+、Cl－、Br－、I－（忽略水的电离），其中Cl－、Br－、I－的个数比为2:3:4，向该溶液中通入氯气使溶液中Cl－和Br－的个数比为3:1，则通入氯气的物质的量与溶液中剩余Fe2+的物质的量之比为
A．7:1 B．7:2 C．7:3 D．7:4
A～E是中学化学常见的5种化合物，A、B是氧化物，它们之间的转化关系如图所示。
则下列说法正确的是
A．单质X与A反应的化学方程式：Al2O3+2Fe
Fe2O3+2Al
B．检验D溶液中金属阳离子的反应：Fe3++3SCN－=Fe(SCN)3↓
C．单质X和单质Y在一定条件下均能与水发生置换反应
D．由于化合物B和C均既能与酸反应，又能与碱反应，所以两者均是两性化合物
向20mL0.05mol·L－1NH4Al(SO4)2溶液中，滴加等物质的量浓度的Ba(OH)2溶液x mL，下列叙述正确的是
A．x=20时，溶液中有NH4+、AlO2－、SO42－，且c(NH4+)>c(SO42－)
B．x=20时，溶液中有NH4+、Al3+、SO42－，且c(NH4+)>c(Al3+)
C．x=60时，溶液中有Ba2+、Al3+、OH－，且c(OH－)=c(Ba2+)
D．x=60时，溶液中有Ba2+、AlO2－、OH－，且c(OH－)<c(AlO2－)
向一定量的含Fe、FeO、Fe2O3、Fe3O4的混合物中，加入150ml4mol·L－1的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，并放出标准状况下NO气体2.24L。往所得溶液中加KSCN溶液，无红色出现。若用一定量的氢气在加热条件下还原相同质量的该混合物，所得固体的物质的量可能为
A．0.30mol B．0.28mol C．0.25mol D．0.22mol
取铜、镁合金完全溶于浓硝酸中，反应过程中硝酸被还原只产生0.896LNO2气体和0.672LN2O4的气体（气体体积都已折算到标准状况），在反应后的溶液中加足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀质量为3.7g。则合金中铜与镁的物质的量之比等于
A．1：1 B．2：1 C．3：2 D．2：3
常温下，在某200ml的稀硫酸和稀硝酸的混合溶液中逐量地加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示（设硝酸只被还原为NO气体）。下列有关分析错误的是
A．原混合酸中NO3－的物质的量为0.2mol
B．原混合酸中H2SO4物质的量浓度为2mol·L－1
C．OA段与BC段反应中电子转移的物质的量之比为2:1
D．取20ml原混合酸加水稀释至1L后溶液的pH=1
