Question

已知：Fe(OH)₃和Al(OH)₃沉淀的生成与溶解的pH如下表。

氢氧化物	溶液pH
开始沉淀	沉淀完全	沉淀开始溶解	沉淀完全溶解
Fe(OH)3	2.3	3.4	——	——
Al(OH)3	3.3	5.2	7.8	12.8

向FeCl₃、Al₂(SO₄)₃的混合溶液中逐滴加入Ba(OH)₂溶液，形成沉淀的情况如下图所示。以下推断错误的是

A．AB段可能发生的反应：2Ba²⁺+3OH^－+2SO₄^2－+Al³⁺=2BaSO₄↓+Al(OH)₃↓

B．C点对应的沉淀：Fe(OH)₃和BaSO₄

C．OA段可能发生的反应：3Ba²⁺+6OH^－+3SO₄^2－+Al³⁺+Fe³⁺=3BaSO₄↓+Fe(OH)₃↓+Al(OH)₃↓

D．据图计算原溶液中：c(Cl^－)=c(SO₄^2－)

Answer

A

【解析】

试题分析：Al2（SO4）3和 FeCl3的混合溶液与Ba（OH）2溶液反应的实质是Fe3+，Al3+与OH-、Ba2+与SO42-之间的离子反应为：Ba2++SO42-═BaSO4↓、Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓、Al3++3OH-═Al（OH）3↓、Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O，假设1molAl2（SO4）3中SO42-完全被沉淀所需Ba（OH）2的物质的量为3mol，提供6molOH-，图表分析，铁离子先沉淀，由图象分析，OA段为加入3molBa（OH）2，发生反应Ba2++SO42-═BaSO4↓，得到3molBaSO4沉淀，C点为氢氧化铝溶解后的沉淀物质的量为氢氧化铁和硫酸钡沉淀共4mol，所以氢氧化铁沉淀为1mol，氢氧化铝沉淀为2mol；分析判断OA段沉淀3mol钡离了，1mol铁离子和1mol铝离子；AB段为沉淀1mol铝离子；BC段为溶解氢氧化铝消耗氢氧化钡1mol。A．AB段可能发生的反应是：Al3++3OH-=Al（OH）3↓，A项错误；B．根据分析可知，C点沉淀为BaSO4和Fe（OH）3，B项正确；C．OA段可能发生的反应有沉淀钡离子，铁离子，铝离子，反应为，3Ba2++6OH－+3SO42－+Al3++Fe3+=3BaSO4↓+Fe(OH)3↓+Al(OH)3↓，也可能发生3Ba2++6OH-+3SO42-+2Fe3+=3BaSO4↓+2Fe（OH）3↓，C项正确；D．图象分析FeCl3、Al2（SO4）3的混和溶液中含FeCl31mol，含Al2（SO4）31mol，则c（Cl-）=c（SO42-），D项正确；答案选A。

考点：考查化学反应的有关计算。