Question

雾霾天气多次肆虐我国中东部地区。其中，汽车尾气和燃煤尾气是造成空气污染的原因之一。汽车尾气净化的主要原理为：2NO(g)+2CO(g)2CO₂(g)+N₂(g)。

（1）若在一定温度下，将1.0molNO、0.5molCO充入0.5L固定容积的容器中，达到平衡时NO、CO、CO₂、N₂物质的量分别为：0.8mol、0.3mol、0.2mol、0.1mol，该反应的化学平衡常数K=          ；若保持温度不变，再向容器中充入CO、N₂各0.3mol，平衡将              移动（填“向左”、“向右”或“不”）。

（2）CO可以合成甲醇。已知：

①2CH₃OH(g)+3O₂(g)=2CO₂(g)+4H₂O(l)  △H=－1529kJ·mol^－1；

②2CO(g)+O₂(g)=2CO₂(g)  △H=－566.0kJ·mol^－1；

③2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l)  △H=－571.6kJ·mol^－1；

则CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)  △H=       kJ·mol^－1。

Answer

（1）K=5/144或0.0347 不（2）－90.1

【解析】

试题分析：（1）容器的体积为0.5L，平衡时NO、CO、CO2、N2物质的量分别为：0.8mol、0.3mol、0.2mol、0.1mol，则该反应的化学平衡常数K=（0.4×0.4×0.2）÷（1.6×1.6×0.6×0.6）=0.0347；Q=（0.4×0.4×0.8）÷（1.6×1.6×1.2×1.2）=0.0347，平衡不移动。

（2）根据盖斯定律，②×1/2+③-①×1/2，△H=-566.0/2-571.6+1529/2=－90.1 kJ·mol－1。

考点：考查化学平衡常数的计算，反应热的计算。