Question

N_A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是(    )

①0.5molO₃与11.2LO₂所含的分子数一定相等

②标准状况下，22.4L氯气与足量铁粉充分反应，转移的电子数为3N_A

③2L 1mol·L^－1的盐酸中所含氯化氢分子数约为2N_A

④常温常压下，92g的NO₂和N₂O₄混合气体含有的原子数为6N_A

⑤在2L0.1mol·L^－1碳酸钠溶液中，阴离子总数大于0.2N_A

⑥在反应KIO₃＋6HI===KI＋3I₂＋3H₂O中，每生成3molI₂转移的电子数为5N_A

⑦1mol羟基中电子数为10N_A

⑧20gD₂O含有的电子数为10N_A

⑨7.8g中含有的阴离子数为0.2N_A

⑩8.7 g 与40 mL 10 的浓盐酸充分反应,生成的氯气分子数为0.1N_A

A．①②④⑧     B．③⑥⑨⑩     C．④⑤⑧⑨    D．④⑤⑥⑧

Answer

D

【解析】

试题分析：①为告知气体所处的温度和压强，无法计算11.2LO2的物质的量，错误；②标准状况下，22.4L氯气的物质的量为1mol，与足量铁粉充分反应，转移的电子数为2NA，错误；③盐酸中不存在氯化氢分子，错误；④NO2和N2O4混合气体最简式相同为NO2，计算92gNO2中含有的原子数=×3×NA=6NA，正确；⑤在2L0.1mol·L－1碳酸钠溶液含有Na2CO3的物质的量为0.2mol，由于碳酸钠水解生成碳酸氢钠和氢氧化钠，阴离子总数大于0.2NA，正确；⑥在反应KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O中，I元素的化合价由+5价降低为0，I元素的化合价由-1价升高为0，生成3mo1I2转移的电子数为5NA，正确；⑦1mol羟基中电子数为9NA,，错误；⑧20gD2O的物质的量为=1mol，含有的电子数为10NA，正确；⑨7.8g的物质的量为0.1mol，含有的阴离子过氧根离子数为0.1NA，错误；⑩8.7 g 的物质的量为0.1mol，40 mL 10 的浓盐酸中含有氯化氢的物质的量为0.4mol，随着反应的进行，盐酸的浓度减小，反应逐渐停止，错误；故选D。

【考点定位】有关阿伏加德罗常数的正误判断

【名师点晴】本题主要是通过物质的量的有关计算，综合考查学生的基本计算能力和分析问题的能力。该类题的特点是以微粒数目的计算为依托，考查物质的结构、元素化合物、氧化还原反应、电解质溶液等知识。顺利解答该类题目的关键是：一方面要仔细审题，注意关键字词，熟悉常见的“陷阱”；另一方面是要把各种量转化为物质的量，以此为中心进行计算。该类试题的解题思路是：①只给出物质的体积，而不指明物质的状态，或者标准状况下物质的状态不为气体，所以求解时，一要看是否为标准状况下，不为标准状况无法直接用22.4 L·mol－1(标准状况下气体的摩尔体积)求n；二要看物质在标准状况下是否为气态，若不为气态也无法由标准状况下气体的摩尔体积求得n；如CCl4、水、液溴、SO3、己烷、苯等常作为命题的干扰因素迷惑学生。②给出非标准状况下气体的物质的量或质量，干扰学生正确判断，误以为无法求解物质所含的粒子数，实质上，此时物质所含的粒子数与温度、压强等外界条件无关；③此类题型要求同学们对物质的微观构成要非常熟悉，弄清楚微粒中相关粒子数(质子数、中子数、电子数)及离子数、电荷数、化学键之间的关系。