Question

下列离子方程式正确的是(    )

A．铁和稀HNO₃反应后的溶液pH＝1：3Fe＋8H^＋＋2NO₃^－===3Fe^2＋＋2NO↑＋4H₂O

B．碳酸氢镁溶液中加入过量澄清石灰水:===

C．0.01 mol/L NH₄Al(SO₄)₂溶液与0.02 mol/L Ba(OH)₂溶液等体积混合：NH₄⁺＋Al^3＋＋2SO₄^2－＋2Ba^2＋＋4OH^－===2BaSO₄↓＋Al(OH)₃↓＋NH₃·H₂O

D．碳酸氢钠溶液与过量的澄清石灰水反应：2HCO₃^－＋Ca^2＋＋2OH^－===CaCO₃↓＋CO₃^2－＋2H₂O

Answer

C

【解析】

试题分析：A．酸性条件下， H＋、NO3－、Fe2＋要发生氧化还原反应，错误；B．碳酸氢镁溶液中加入过量澄清石灰水反应生成碳酸钙和氢氧化镁沉淀，错误；C．0.01 mol/L NH4Al(SO4)2溶液与0.02 mol/L Ba(OH)2溶液等体积混合恰好完全反应，离子方程式为：NH4+＋Al3＋＋2SO42－＋2Ba2＋＋4OH－===2BaSO4↓＋Al(OH)3↓＋NH3·H2O，正确；D．碳酸氢钠溶液与过量的澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，错误；故选C。

【考点定位】考查离子方程式的正误判断

【名师点睛】离子方程式的书写和正误判断题所涵盖的知识面广，考查角度灵活多变，同时也能考查学生分析和解决问题的能力，因此这一类试题一直是近几年来高考的热点，本题考查了离子方程式的正误判断，难度中等，现将常见的与量有关的离子方程式归类如下：（1）CO2(或SO2、H2S)参与的离子反应，CO2(或SO2、H2S)少量时生成正盐，过量或足量时生成酸式盐。（2）酸式盐与碱反应，书写时可采用设“1”法，即将少量物质的量定为1mol，其它反应物的离子根据需要确定物质的量。（3）FeBr2(还原性Fe2＋>Br－)、FeI2(还原性I－>Fe2＋)通入Cl2，Cl2不足时对于FeBr2先氧化Fe2＋，对于FeI2先氧化I－等。（4）Fe与HNO3的反应，Fe少量生成Fe3＋，Fe过量生成Fe2＋。（5）Al3＋中加强碱，强碱少量生成Al(OH)3沉淀，强碱过量生成[Al(OH)4]-。（6）CO32-中逐滴加强酸，强酸少时生成HCO3-，强酸过量生成CO2。