Question

根据表中信息判断，下列选项正确的是(    )

序号	反应物	产物
①	KMnO4、H2O2  、H­2SO4	K2SO4 、MnSO4  ......
②	Cl­2 、FeBr­2	FeCl3 、Br2
③	MnO2  ......	Cl2 、Mn^2+......

A．第①组反应的其余产物为H₂O

B．第③组反应中生成1mol Cl₂，转移电子4mol

C．氧化性由强到弱顺序为MnO₄^－  > Cl₂ > Fe³⁺ >Br₂

D．第②组反应中Cl­₂ 与 FeBr­₂的物质的量之比为3：2

Answer

D

【解析】

试题分析：A、反应中KMnO4→MnSO4，Mn元素化合价由+7价降低为+2价，根据电子转移守恒，H2O2中氧元素化合价升高，生成氧气，根据H元素守恒可知还生成水，故A错误；B、由信息可知，MnO4-氧化Cl-为Cl2，Cl元素化合价由-1价升高为0价，转移电子的物质的量是氯气的2倍，生成1mol Cl2，转移电子为2mol，故B错误；C、氧化剂氧化性强于氧化产物氧化性，由③可知氧化性MnO4-＞Cl2，由②可知氧化性Cl2＞Fe3+，由②可知Fe3+不能氧化Br-，氧化性Br2＞Fe3+，故C错误；D、由元素化合价可知，反应中亚铁离子和溴离子都被氧化，根据电子转移守恒2n(Cl2)=3n(FeBr2)，即n(Cl2)：n(FeBr2)=3：2，故D正确；故选D。

【考点定位】考查氧化还原反应

【名师点晴】考查氧化还原反应的守恒与计算、氧化性与还原性强弱比较，难度中等，注意氧化还原反应中的守恒运用判断未知物。得失电子守恒是指在发生氧化还原反应时，氧化剂得到的电子数一定等于还原剂失去的电子数。计算公式如下：n(氧化剂)×得电子原子数×原子降价数＝n(还原剂)×失电子原子数×原子升价数。