Question

根据氧化还原反应的配平，回答下列问题。

（1）双氧水能使酸性KMnO₄溶液褪色，反应式中H₂O₂的化学计量数为_______________。

（2）KMnO₄可与浓盐酸反应制氯气，反应式中HCl的化学计量数为_____________。

（3）单质氯气与强碱溶液共热可生成氯化物和氯酸盐，其离子方程式中OH^－离子的化学计量数为______________。

（4）离子方程式(未配平)SnCl₂+Cl^－+H₃AsO₃+H⁺→As+SnCl₆^2-+M(未知物)，其中未知物M的化学计量数和化学式分别为________________ 、________________。

Answer

（1）5；（2）16；（3）6；（4）6，H2O。

【解析】

试题分析：（1）双氧水中氧元素的化合价从-1价升高到0价，失去1个电子，则为还原剂；而高锰酸钾中锰元素的化合价从+7价降低到+2价，得到5个电子，Mn元素被还原，所以根据电子的得失守恒可知，配平后的反应为5H2O2+2KMnO4+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+5O2↑+8H2O，故答案为：5；

（2）氯化氢中氯元素的化合价从-1价升高到0价，失去1个电子，则为还原剂；而高锰酸钾中锰元素的化合价从+7价降低到+2价，得到5个电子，Mn元素被还原，所以根据电子的得失守恒可知，配平后的反应为2KMnO4+16HCl(浓)=2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O，故答案为：16；

（3）单质氯气与强碱溶液共热可生成氯化物和氯酸盐，其离子方程式为3Cl2+6OH－= 5Cl－+ ClO3－+3H2O，故答案为：6；

（4）离子方程式SnCl2+Cl-+H3AsO3+H+→As+SnCl62-+M，中，Sn的化合价由+2价升高到+4价，As元素的化合价由+3价降低到0价，根据得失电子数相等，则砷和锡之间转移电子的最小公倍数是6，则SnCl2的计量数是3，H3AsO3的计量数是2，再结合元素守恒及电荷守恒，该方程式为3SnCl2+12Cl-+2H3AsO3+6H+=2As+3SnCl62-+6H2O，故答案为：6，H2O。

【考点定位】本题主要是考查了化学方程式书写、原电池原理的应用，侧重考查氧化还原反应方程式配平

【名师点晴】氧化还原反应的实质是反应过程中发生了电子转移，而氧化剂得电子的总数(或元素化合价降低总数)必然等于还原剂失电子总数(或元素化合价升高总数)，根据这一原则可以对氧化还原反应的化学方程式进行配平。配平的步骤：（1）标好价：正确标出反应前后化合价有变化的元素的化合价。（2）列变化：列出元素化合价升高和降低的数值。（3）求总数：求元素化合价升高数和降低数的总数，确定氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的化学计量数。（4）配系数：用观察法配平其他各物质的化学计量数。（5）细检查：利用“守恒”三原则(即质量守恒、得失电子守恒、电荷守恒)，逐项检查配平的方程式是否正确。