Question

（1）在100 mL 0.8mol/L硝酸溶液中加入足量铜粉，则被溶解的铜的质量为____________g。

（2）在上述溶液中再加入足量稀硫酸，又有_______g铜溶解。此过程中生成的气体在标准状况下的体积为_________L。

（3）若向100 mL 0.8mol/L硝酸溶液中加入铁粉，测得反应后的溶液中Fe²⁺与Fe³⁺的浓度之比为1:1，则加入铁的质量为____________g。

（4）向100 mL 0.8mol/L硝酸溶液中加入一定量Fe、FeO、Fe₂O₃的混合物，充分反应后，放出气体224mL(标准状况下)，且测得溶液中铁元素只以Fe²⁺形式存在，为使Fe²⁺完全沉淀，可向反应后的溶液中加入0.1mol/L的NaOH溶液___________mL。

Answer

（1）1.92；（2）5.76；1.344；（3）1.344；（4）700，

【解析】

试题分析：（1）在100 mL 0.8mol/L硝酸溶液含有硝酸的物质的量为0.08mol，根据3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2 +2NO↑+4H2O，反应的铜的物质的量为0.03mol，质量为0.03mol×64g/mol=1.92g，故答案为：1.92；

（2）根据3Cu+8H++ 2NO3-=3Cu2+ +2NO↑+4H2O，反应的铜的物质的量为×0.08mol=0.12mol，因此在上述溶液中再加入足量稀硫酸，又有(0.12mol-0.03mol)×64g/mol=5.76g铜溶解。此过程中生成的气体在标准状况下的体积为0.09mol××22.4L/mol=1.344L，故答案为：5.76；1.344；

（3）设加入铁的物质的量为x，100 mL 0.8mol/L硝酸溶液含有的硝酸的物质的量为0.08mol，被还原的硝酸的物质的量为0.08mol-×2-×3，根据得失电子守恒，有(0.08mol - × 2 - × 3) × (5-2) = × 2 + × 3，解得x=0.024mol，铁的质量为0.024mol×56g/mol=1.344g，故答案为：1.344；

（4）HNO3的物质的量为0.1L×0.8mol/L=0.08mol，生成NO的物质的量为：=0.01mol，所以与一定量Fe、FeO和Fe2O3的混合物反应后溶液中含有的NO3-的物质的量为0.08mol-0.01mol=0.07mol，再向反应后的溶液中加入1mol/L的NaOH溶液，要使铁元素全部沉淀下来，所得溶液的溶质为NaNO3，所以需要NaOH的物质的量为：n(NaOH)=n(NO3-)=0.07mol，则所加NaOH溶液的体积最少是=0.7L，即700ml，故答案为：700。

考点：考查了有关混合物反应的计算的相关知识。