Question

由几种离子化合物组成的混合物，含有以下离子中的若干种：K^＋、NH₄⁺、Mg^2＋、Ba^2＋、Cl^－、SO₄^2-、CO₃^2-。将该混合物溶于水后得澄清溶液，现取3份100 mL该溶液分别进行如下实验：

实验序号	实验内容	实验结果
A	加AgNO3溶液	有白色沉淀生成
B	加足量NaOH溶液并加热	收集到气体1.12 L(已折算成标准状况下的体积)
C	加足量BaCl2溶液，对所得沉淀进行洗涤、干燥、称量；再向沉淀中加足量稀盐酸，然后干燥、称量	第一次称量沉淀质量为6.27 g，第二次称量沉淀质量为2.33 g

试回答下列问题：

（1）根据实验A判断Cl^－是否存在____________(填“一定存在”、“一定不存在”或“不能确定”)．

（2）该混合物中一定不存在的离子是__________________________．

（3）写出实验B中发生反应的离子方程式________________________．

（4）混合物中是否存在K^＋，写出判断过程？

Answer

（1）不能确定；（2）Mg2+、Ba2+；（3）NH4++OH-NH3↑+H2O；

（4）存在；通过实验可知溶液中一定存在的离子是NH4+、NO2-、SO42-、CO32-，经计算，铵根离子的物质的量为0.05mol，碳酸根离子为0.01mol，硫酸根离子为0.02mol，根据电荷守恒，n(+)=n(NH4+)=0.05mol，c(-)=2n(CO32-)+2n(SO42-)=0.06mol，钾离子一定存在。

【解析】

试题分析：（1）与AgNO3溶液有沉淀产生的离子有：Cl-、CO32-、SO42-，根据a无法确定是否含有氯离子，故答案为：不能确定；

（2）根据c可知，溶液中一定存在SO42-、CO32-，则一定不存在与SO42-、CO32-反应的离子：Mg2+、Ba2+，故答案为：Mg2+、Ba2+；

（3）实验b加足量NaOH溶液加热产生气体，气体是氨气，反应的离子方程式为：NH4++OH-NH3↑+H2O，故答案为：NH4++OH-NH3↑+H2O；

（4）实验b中收集的1.12L气体为氨气，氨气的物质的量为0.05mol，则溶液中一定含有NH4+，物质的量为0.05mol；再根据实验测定可知，溶液中一定存在的离子是NO2-、SO42-、CO32-，经计算，碳酸根离子为0.01mol，硫酸根离子为0.02mol，根据电荷守恒，n(+)=n(NH4+)=0.05mol，c(-)=2n(CO32-)+2n(SO42-)=0.06mol，钾离子一定存在，故答案为：存在；通过实验可知溶液中一定存在的离子是NH4+、NO2-、SO42-、CO32-，经计算，铵根离子的物质的量为0.05mol，碳酸根离子为0.01mol，硫酸根离子为0.02mol，根据电荷守恒，n(+)=n(NH4+)=0.05mol，c(-)=2n(CO32-)+2n(SO42-)=0.06mol，钾离子一定存在。

【考点定位】考查常见离子的检验

【名师点晴】本题考查了常见离子的检验方法，题量较大，试题涉及了常见离子的检验方法判断、离子方程式的书写。要熟记常见的离子的检验方法：NH4+：NaOH溶液(浓)，加热，产生有刺激性气味、使湿润红色石蕊试纸变蓝色的气体；Fe2+：①NaOH溶液，生成白色沉淀，迅速变为灰绿色，最后变成红褐色；②新制的氯水+KSCN溶液；②滴加新制的氯水，溶液由浅绿色变为黄色，再滴加KSCN溶液，溶液呈红色；③铁氰酸钾，加入蓝色铁青化亚铁沉淀，等等。题中根据电荷守恒判断钾离子的存在为难点和易错点。