Question

设N_A表示阿伏加德罗常数的数值,下列叙述正确的是(    )

A．标准状况下,22.4 L SO₃含有的分子数为N_A

B．常温常压下,1.06 g Na₂CO₃含有的Na⁺数目为0.02N_A

C．将含1molFeCl₃的溶液制得的Fe(OH)₃胶体中含胶粒数为N_A(假设所有的FeCl₃都转化为Fe(OH)₃胶体)

D．物质的量浓度为0.5 mol·L^-1 MgCl₂溶液中,含有Cl^－个数为N_A

Answer

B

【解析】

试题分析：A．标准状况下, SO3不是气体，故A错误；B．1.06 g Na2CO3的物质的量为0.01mol，含有的Na+数目为0.02NA，故B正确；C．Fe(OH)3胶体中的胶体粒子是多个Fe(OH)3形成的聚合体，含1molFeCl3的溶液制得的Fe(OH)3胶体中含胶粒数少于NA，故C错误；D．未告知溶液的体积，无法计算，故D错误；故选B。

【考点定位】本题主要是考查阿伏伽德罗常数的计算

【名师点晴】该类题的特点是以微粒数目的计算为依托，考查物质的结构、元素化合物、氧化还原反应、电解质溶液等知识。顺利解答该类题目的关键是：一方面要仔细审题，注意关键字词，熟悉常见的“陷阱”；另一方面是要把各种量转化为物质的量，以此为中心进行计算。该类试题答题时需要注意以下几点：①注意物质的聚集状态与状况的关系，在标准状况下，溴、H2O、HF、苯、CCl4、CH2Cl2、CHCl3、CH3OH、碳原子数大于4的烃(辛戊烷除外)均为液体；SO3为固体，HCHO、CH3Cl为气体。②注意气体体积与状况的关系，如在标准状况下，11.2 L H2的分子数一定为0.5 NA，但在非标准状况下，其分子数有可能为0.5NA。③注意物质组成中分子个数或原子个数的判断：如Ne、O3、P4分子中的原子个数，Na2O2、KO2中阴、阳离子个数之比，NO2和CO2混合气体氧原子数的判断，混合烯烃中碳原子数或氢原子数的判断等。④注意弱电解质的电离及某些离子的水解，如1 mol CH3COOH溶于水时，溶液中CH3COO－的物质的量小于1 mol；1 mol FeCl3溶于水时，由于Fe3＋的水解，溶液中Fe3＋的物质的量小于1 mol。⑤注意一些物质中化学键的数目，如1 mol H2O中含有2 mol O—H键；1 mol NH3中含有3 mol N—H键；1 mol CH4中含有4 mol C—H键；1 mol SiO2中含有4 mol Si—O键；1 mol P4中含有6 mol P—P键；1 mol Si中含有2 mol Si—Si 键；1 mol石墨中含有1.5NA个C—C键；1 mol CnH2n＋2中含有(3n＋1)NA个共价键，(2n＋2)NA个极性键，(n－1)NA个非极性键。⑥注意分散系的变化导致微粒数目的变化，如FeCl3溶液转化为Fe(OH)3胶体，因为胶体微粒是分子的集合体，所以胶体粒子的数目小于原溶液中Fe3＋的数目。