下列实验可行的是( )
A. 用饱和Na2CO3溶液除去CO2中混有的HCl气体
B. 用量筒量取20.83mL 12mol/L的浓硫酸配制250mL 1mol/L稀硫酸
C. 用浓硫酸干燥CO2、SO2、HI等酸性气体
D. 用稀HNO3能鉴别Mg、Na2CO3、NaAlO2、Na2SiO3四种固体
设NA表示阿伏加德罗常数的数值,下列叙述正确的是( )
A．标准状况下,22.4 L SO3含有的分子数为NA
B．常温常压下,1.06 g Na2CO3含有的Na+数目为0.02NA
C．将含1molFeCl3的溶液制得的Fe(OH)3胶体中含胶粒数为NA(假设所有的FeCl3都转化为Fe(OH)3胶体)
D．物质的量浓度为0.5 mol·L-1 MgCl2溶液中,含有Cl－个数为NA
氧化还原反应广泛应用于金属的冶炼。下列说法不正确的是( )
A．冶炼铁的主要原料有铁矿石、焦炭、空气、石灰石等,其中石灰石的作用是除去铁矿石中的脉石(二氧化硅)
B．湿法炼铜与火法炼铜的反应中,铜元素都发生还原反应
C．工业上Mg可由电解熔融的MgO制取,Na也可由电解熔融的NaCl制取
D．铝热法还原铁的反应中,放出的热量能使铁熔化
由几种离子化合物组成的混合物，含有以下离子中的若干种：K＋、NH4+、Mg2＋、Ba2＋、Cl－、SO42-、CO32-。将该混合物溶于水后得澄清溶液，现取3份100 mL该溶液分别进行如下实验：
实验序号 | 实验内容 | 实验结果 |
A | 加AgNO3溶液 | 有白色沉淀生成 |
B | 加足量NaOH溶液并加热 | 收集到气体1.12 L(已折算成标准状况下的体积) |
C | 加足量BaCl2溶液，对所得沉淀进行洗涤、干燥、称量；再向沉淀中加足量稀盐酸，然后干燥、称量 | 第一次称量沉淀质量为6.27 g，第二次称量沉淀质量为2.33 g |
试回答下列问题：
（1）根据实验A判断Cl－是否存在____________(填“一定存在”、“一定不存在”或“不能确定”)．
（2）该混合物中一定不存在的离子是__________________________．
（3）写出实验B中发生反应的离子方程式________________________．
（4）混合物中是否存在K＋，写出判断过程？
如图A～J均代表无机物或其水溶液，其中B、D、G是单质，B是地壳中含量最高的金属元素，G是气体，J是磁性材料，常温下H为无色液体。
根据图示回答问题：
（1）写出下列物质的化学式： C ，E ，I ，J 。
（2）反应①的离子方程式是_____________________；反应②的化学方程式是________________________；
（3）F与I反应的离子方程式是__________________；
（4）向一定体积的稀硫酸中加入少量的J固体，反应后的溶液与NaClO发生氧化还原反应的离子方程式是_______________。
易混易错题组：离子方程式的书写
（1）量变引起离子方程式的变化
将少量NaHSO4溶液滴加到Ba(OH)2溶液中，当恰好沉淀时，反应的离子方程式为______________。
向Ca(HCO3)2溶液中滴加过量NaOH溶液，反应的离子方程式__________________。
(学法题)书写此类离子方程式的关键是，抓住 量物质。
（2）反应顺序引起的变化
向NH4HCO3溶液中，滴加过量的NaOH溶液，反应的离子方程式为______ 。
在FeI2溶液中，滴加少量稀硝酸。该反应的离子方程式是： 。
(学法题)书写此类离子方程式的关键是，抓住反应物中离子的 顺序。
（3）反应介质的影响
①在酸性条件下，向含铬废水中加入FeSO4，可将Cr2O72-还原为Cr3+，该过程的离子反应方程式为 。
②在淀粉碘化钾溶液中，滴加少量次氯酸钠碱性溶液，立即会看到溶液变蓝色，离子方程式为___________________________。
③在碘和淀粉形成的蓝色溶液中，滴加亚硫酸钠碱性溶液，发现蓝色逐渐消失，离子方程式是_______________。
④对比②和③实验所得的结果，将I2、ClO－、SO42-按氧化性由强到弱的顺序排列为___________。
