Question

硫酸亚铁铵[(NH₄)₂Fe(SO₄)₂]是一种重要的化工原料,下列有关说法正确的是(    )

A．Na⁺、Fe³⁺、K⁺、ClO^— 都可在该物质的溶液中大量共存

B．检验该物质中Fe²⁺是否变质的方法是向该物质的溶液中滴入几滴KSCN溶液,观察溶液是否变红色

C．向0.1 mol·L^-1该物质的溶液中逐滴滴加0.1 mol·L^-1 NaOH溶液,生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液体积的关系如下图所示

     

D．向该物质的溶液中滴加Ba(OH)₂溶液,恰好使SO₄^2- 完全沉淀的离子方程式为：Fe^2＋＋2SO₄^2－＋2Ba^2＋＋2OH^－=2BaSO₄↓＋Fe(OH)₂↓

Answer

B

【解析】

试题分析：A．[(NH4)2Fe(SO4)2中含有Fe2+，Fe2+可被ClO—氧化而不能大量共存，故A错误；B．滴入几滴KSCN溶液，若溶液变红色，说明Fe2+被氧化为Fe3+，故B正确；C．滴加NaOH溶液，首先Fe2+先与OH-反应生成白色沉淀，图象错误，故C错误；D．恰好使S042-完全沉淀的离子方程式为：2NH4+ + Fe2+ + 2SO42- + 3Ba2+ + 4OH- ═ 2BaSO4↓ + Fe(OH)2↓ + 2NH3↑ + 2H2O，故D错误；故选B。

考点：考查了离子方程式的有关计算；离子方程式的书写；离子共存问题；二价Fe离子和三价Fe离子的检验的相关知识