Question

（1）FeCl₃ 具有净水作用，但会腐蚀设备，请回答下列问题：

①FeCl₃净水的原理是                。FeCl₃ 溶液腐蚀钢铁设备，除H^＋作用外，另一主要原因是(用离子方程式表示)                。

②完成NaClO₃ 在酸性溶液中氧化FeCl₂的离子方程式：

ClO₃^—+ Fe^2＋+ == Cl^－+  Fe^3＋+

（2）工业上从海带中提碘，常用硫酸酸化的MnO₂氧化I^—，写出相关的离子方程式                 。

（3）下列关系图中，A是一种正盐，D的相对分子质量比C的相对分子质量大16，E是强酸。当X无论是强酸还是强碱时，都有如下转化关系：当X是强酸时，A、B、C、D、E均含有同一元素：当X是强碱时，A、B、C、D、E均含有另一种元素。回答下列问题：

①当X是强酸时，写出B生成C的化学方程式                                    。

②当X是强酸时，写出浓的E溶液与过量的B反应的化学方程式                   。

③当X是强碱时，简述检验B气体的操作方法和现象                          。

Answer

（1）①Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+，2Fe3++ Fe＝3Fe2+；

②1ClO3-+6Fe2++6H+＝1Cl-+ 6Fe3++3H2O

（2）MnO2+4H++2I-＝Mn2++I2+2H2O

（3）①2H2S+3O2=2SO2+2H2O ②3H2S + H2SO4(浓) ＝4S↓ +4H2O

③湿润的红色石蕊试纸靠近变为蓝色或蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近出现白烟。

【解析】

试题分析：（1）①FeCl3水解生成氢氧化铁胶体，能够净水，反应的方程式为Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+；FeCl3 具有氧化性能够腐蚀铁，离子方程式为2Fe3++ Fe＝3Fe2+，故答案为：Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+，2Fe3++ Fe＝3Fe2+；

②NaClO3 在酸性溶液中氧化FeCl2，反应中氯元素的化合价由+5价降低为-1价，铁元素的化合价由+2价升高到+3价，根据化合价升降守恒配平得1ClO3-+6Fe2++6H+＝1Cl-+ 6Fe3++3H2O，故答案为：1ClO3-+6Fe2++6H+＝1Cl-+ 6Fe3++3H2O；

（2）用硫酸酸化的MnO2氧化I—生成碘单质，反应的离子方程式为MnO2+4H++2I-＝Mn2++I2+2H2O，故答案为：MnO2+4H++2I-＝Mn2++I2+2H2O；

（3）D相对分子质量比C相对分子质量大16,说明D分子和C分子相差一个氧原子，D与Z反应生成E，E是酸，说明E是含氧酸；A是一种正盐，当X 无论是强酸还是强碱时都能发生成上述变化,说明A是硫化铵(NH4)2S。

当X为强碱时,B为氨气,Y为氧气O2,C为一氧化氮NO,D为二氧化氮NO2,Z为水H2O,E为硝酸HNO3,

当X是强酸时,X可为盐酸HCl或氢溴酸或氢碘酸,因为氢卤酸没有强氧化性,不能将(NH4)2S氧化,否则不能发生上述转化，B为硫化氢H2S,Y为氧气O2,C为二氧化硫SO2,D为三氧化硫SO3,Z为水H2O,E为硫酸H2SO4。

①当X是强酸时，B生成C的化学方程式为2H2S+3O2=2SO2+2H2O，故答案为：2H2S+3O2=2SO2+2H2O；

②当X是强酸时，浓的E溶液与过量的B反应的化学方程式为H2S + H2SO4(浓) ＝4S↓ +4H2O，故答案为：H2S + H2SO4(浓) ＝4S↓ +4H2O；

③当X是强碱时，检验B气体的操作方法和现象为湿润的红色石蕊试纸靠近变为蓝色或蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近出现白烟，故答案为：湿润的红色石蕊试纸靠近变为蓝色或蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近出现白烟。

【考点定位】考查无机推断

【名师点晴】该题是高考中的常见题型，试题综合性强，难度较大，有利于培养学生的逻辑推理能力和抽象思维能力，提高学生分析问题、以及灵活运用基础知识解决实际问题的能力，做好本题的关键之处在于把握好常见物质的性质以及有关转化，并能结合题意具体问题、具体分析即可。对于连续氧化反应现总结如下：（1）氨气或氮气与氧气反应生成NO，NO与氧气反应生成NO2，NO2与水反应生成HNO3和NO。（2）H2S或S与氧气反应生成SO2，SO2与氧气反应生成SO3，SO3与水反应生成硫酸。（3）可燃性的有机物(甲醇、烃等)或C与氧气反应生成CO，CO与氧气反应生成CO2，CO2与水反应生成碳酸。（4）Na与氧气反应生成Na2O，Na2O与氧气反应生成Na2O2，Na2O2与水反应生成NaOH。（5）硝酸与铁反应生成硝酸铁，硝酸铁与铁反应生成硝酸亚铁。