下列物质性质与应用对应关系正确的是（ ）
A．氯气具有漂白性，可作漂白剂
B．Fe2O3是一种红棕色粉末，常用作红色油漆
C．Na2O2具有强氧化性，常用作供氧剂
D．FeCl3能水解，可用于腐蚀印刷铜制电路板
某溶液中可能含有Fe2+ 、Mg2+、Cu2+、NH4+、Al3+。当加入1 种淡黄色固体并加热时，有刺激性气体放出和白色沉淀生成，加入淡黄色固体的物质的量(横坐标)与析出的沉淀和产生气体的物质的量(纵坐标)的关系如图所示。
（1）淡黄色固体是__________________________。
（2）可知溶液中一定没有的离子是 ，理由是 。
（3）请解释为什么在投入8mol淡黄色固体后，产生气体的量在减少 。
（4）写出淡黄色固体加入的量为8mol到10mol之间发生的所有离子方程式 。
（5）所含离子的物质的量之比为__________________________。
已知化合物A与B，M与N的元素组成相同，且四种物质中含有同一种元素，A与B在常温下均呈液态。D为生活中用途最广泛的金属单质，与X的浓溶液在常温作用无明显现象，加热时有大量气体产生。(相关转化中所有反应物与生成物均已标出)
（1）A的结构式_________________，E的化学式为______________。
（2）在①至⑥的化学反应中，属于非氧化还原反应的化合反应为(填序号)__________________。
（3）写出下列反应的化学方程式②_______________，④________________。
（4）写出⑥的离子方程式：_____________________。
（5）将含有1.2molH的水溶液调节至中性， 通入足量C充分反应，生成红褐色沉淀且溶液呈黄色，所得沉淀经过滤、洗涤、灼烧至恒重，称量所得固体的质量为___________________。
利用下图装置,进行NH3与金属氧化物MxOy反应生成M、N2、H2O,通过测量生成水的质量来测定M的相对原子质量。a中试剂是浓氨水。
（1）仪器a的名称为 ,仪器b中装入的试剂可以是 。
（2）按气流方向正确的装置连接顺序为(填序号,装置可重复使用)： 。
（3）装置C的作用： 。
（4）实验结束时，应首先 (填序号)； 这样做的原因是 。
Ⅰ.熄灭A装置的酒精灯 Ⅱ.停止从a中滴加液体
（5）若金属氧化物为CuO，反应的化学方程式为 。
（6）若实验中准确称取金属氧化物的质量为m g,完全反应后,测得生成水的质量为n g,则M的相对原子质量为 (用含x、y、m、n的式子表示)。
（7）某同学仔细分析上述装置后认为仍存在缺陷，你认为该如何改进？ 。
（1）FeCl3 具有净水作用，但会腐蚀设备，请回答下列问题：
①FeCl3净水的原理是 。FeCl3 溶液腐蚀钢铁设备，除H＋作用外，另一主要原因是(用离子方程式表示) 。
②完成NaClO3 在酸性溶液中氧化FeCl2的离子方程式：
ClO3—+ 
Fe2＋+ 
== 
Cl－+ 
Fe3＋+
（2）工业上从海带中提碘，常用硫酸酸化的MnO2氧化I—，写出相关的离子方程式 。
（3）下列关系图中，A是一种正盐，D的相对分子质量比C的相对分子质量大16，E是强酸。当X无论是强酸还是强碱时，都有如下转化关系：当X是强酸时，A、B、C、D、E均含有同一元素：当X是强碱时，A、B、C、D、E均含有另一种元素。回答下列问题：
①当X是强酸时，写出B生成C的化学方程式 。
②当X是强酸时，写出浓的E溶液与过量的B反应的化学方程式 。
③当X是强碱时，简述检验B气体的操作方法和现象 。
硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2]是一种重要的化工原料,下列有关说法正确的是( )
A．Na+、Fe3+、K+、ClO— 都可在该物质的溶液中大量共存
B．检验该物质中Fe2+是否变质的方法是向该物质的溶液中滴入几滴KSCN溶液,观察溶液是否变红色
C．向0.1 mol·L-1该物质的溶液中逐滴滴加0.1 mol·L-1 NaOH溶液,生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液体积的关系如下图所示
D．向该物质的溶液中滴加Ba(OH)2溶液,恰好使SO42- 完全沉淀的离子方程式为：Fe2＋＋2SO42－＋2Ba2＋＋2OH－=2BaSO4↓＋Fe(OH)2↓
