Question

高锰酸钾是锰的重要化合物和常用的氧化剂。以下是工业上用软锰矿制备高锰酸钾的一种工艺流程：

⑴ KMnO₄稀溶液是一种常用的消毒剂。其消毒原理与下列      物质相似。

A．75%酒精    B．双氧水    C．苯酚     D．“84”消毒液（NaClO溶液）

⑵ 铋酸钠（NaBiO₃，不溶于水）用于定性检验酸性溶液中Mn²⁺的存在（铋元素的还原产物为Bi³⁺，Mn的氧化产物为+7价），写出反应的离子方程式：                      。

⑶ 写出MnO₂、KOH的熔融混合物中通入空气时发生的主要反应的化学方程式：                。

⑷ 向K₂MnO₄溶液中通入CO₂以制备KMnO₄，该反应中的还原剂是                。

⑸ 上述流程中可以循环使用的物质有石灰、CO₂、           和          （写化学式）。

⑹ 若不考虑物质循环与制备过程中的损失，则1mol MnO₂可制得           mol KMnO₄。

Answer

⑴ BD；⑵ 2Mn2++5NaBiO3+14H+==2MnO4−+5Bi3++5Na++7H2O；

⑶ 2MnO2+4KOH+O22K2MnO4+2H2O；⑷ K2MnO4；⑸ KOH，MnO2；⑹ 2/3。

【解析】

试题分析：（1）高锰酸钾溶液消毒利用其强氧化性，因此消毒原理相同是双氧水和“84”消毒液，故选项BD正确；(2)NaBiO3不溶于水，不能拆写，＋5价Bi→＋3价化合价降低2价，Mn由＋2价→＋7价化合价上升5价，最小公倍数为10，进行配平，此离子反应方程式：5NaBiO3＋2Mn2＋＋14H＋=5Bi3＋＋2MnO4－＋5Na＋＋7H2O；(3)根据反应流程，以及化合价的升降法配平，其反应方程式为：2MnO2+4KOH+O22K2MnO4+2H2O；（4）发生的反应是：3K2MnO4＋2CO2=2KMnO4＋2K2CO3＋MnO2，K2MnO4既是氧化剂又是还原剂，因此还原剂为K2MnO4；(5)根据流程图，母液中加入石灰乳得到KOH，粉碎时加入KOH，KOH循环使用，K2MnO4制备KMnO4中产生MnO2，MnO2可循环使用；(6)建立的关系式：2MnO4～2K2MnO4～4/3KMnO4，消耗1molMnO2生成2/3molKMnO4。

考点： 考查化学流程、氧化还原反应、化学计算等知识。