Question

锡及其化合物在生产、生活中有着重要的用途。已知： Sn^2＋易水解、易被氧化；SnCl₄极易水解。请按要求回答下列相关问题：

(1)用于镀锡工业的硫酸亚锡(SnSO₄)的制备路线如下：

①步骤Ⅰ加入Sn粉的作用： __________________及调节溶液pH。

②步骤Ⅲ生成SnO的离子方程式：____________________________。

③步骤Ⅳ中检验SnO是否洗涤干净的操作是____________       ______，证明已洗净。

④步骤Ⅴ操作依次为____________、____________、过滤、洗涤、低温干燥。

(2)SnCl₄蒸气遇氨气及水蒸气呈浓烟状，因而可制作烟幕弹，其反应的化学方程式为：_____________________。

Answer

(1)①防止Sn2＋被氧化为Sn4＋

②Sn2＋＋2HCO3－===SnO↓＋2CO2↑＋H2O

③取最后一次洗涤后滤液少许于试管中，依次滴加足量硝酸、少量硝酸银溶液，观察到无白色沉淀

④蒸发浓缩、冷却结晶

(2)SnCl4＋4NH3＋4H2O===Sn(OH)4＋4NH4Cl

【解析】

试题分析：(1)① 步骤Ⅰ加入Sn粉和盐酸共同溶解SnCl2极固体，其中Sn粉的作用是防止Sn2+被氧化为Sn4+;

②步骤Ⅲ为滤液B中的Sn2+与NaHCO3反应生成SnO的反应，离子方程式为Sn2++ 2HCO3-= SnO↓+2CO2↑+ H2O;

③步骤Ⅳ中检验SnO是否洗涤干净，主要是看有无残留的氯离子，所以可取最后一次滤液少许于试管中，依次滴加足量硝酸、少量硝酸银溶液，观察有无白色沉淀生成;

④步骤Ⅴ的目的是由硫酸亚锡溶液制得晶体，其步骤为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、低温干燥;

(2)SnCl4蒸气遇氨及水汽呈浓烟状，因而可制作烟幕弹，根据其现象可推知其反应的化学方程式为SnCl4＋4NH3＋4H2O===Sn(OH)4＋4NH4Cl。

考点：本题考查化学实验分析。