设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是( )
A．在10g质量分数为46%的乙醇水溶液中含有H原子数目为1．2NA
B．标准状况下22．4LNO与11．2LO2混合后气体的分子数为2NA
C．4．0gH2与足量O2完全反应生成水，反应中断裂共价键数目为2NA
D．常温常压下，将0．1molFe投入足量浓硝酸中，转移电子数为0．3NA
以下食品化学知识的叙述不正确的是( )
A．食盐可作调味剂，也可作食品防腐剂
B．新鲜蔬菜做熟后，所含维生素C会有损失
C．浓硫酸可刻蚀石英制艺术品
D．“地沟油”禁止食用，但可以用来制肥皂
锡及其化合物在生产、生活中有着重要的用途。已知： Sn2＋易水解、易被氧化；SnCl4极易水解。请按要求回答下列相关问题：
(1)用于镀锡工业的硫酸亚锡(SnSO4)的制备路线如下：
①步骤Ⅰ加入Sn粉的作用： __________________及调节溶液pH。
②步骤Ⅲ生成SnO的离子方程式：____________________________。
③步骤Ⅳ中检验SnO是否洗涤干净的操作是____________ ______，证明已洗净。
④步骤Ⅴ操作依次为____________、____________、过滤、洗涤、低温干燥。
(2)SnCl4蒸气遇氨气及水蒸气呈浓烟状，因而可制作烟幕弹，其反应的化学方程式为：_____________________。
（14分）硼位于ⅢA族，三卤化硼是物质结构化学的研究热点，也是重要的化工原料。三氯化硼(BCl3)可用于制取乙硼烷(B2H6)，也可作有机合成的催化剂。
【查阅资料】
①BCl3的熔点为－107.3 ℃，沸点为12.5 ℃；
②2B＋6HCl
2BCl3↑＋3H2↑；
③硼与铝的性质相似，也能与氢氧化钠溶液反应。
【设计实验】 某同学设计如图所示装置制备三氯化硼：
请回答下列问题：
(1)常温下，高锰酸钾固体粉末与浓盐酸发生的反应可替代A装置中的反应，两个反应的产物中锰的价态相同。写出高锰酸钾固体粉末与浓盐酸反应的离子方程式：______________。
(2)E装置的作用是________________。
(3)写出D装置中发生反应的化学方程式：__________________；实验中可以用一个盛装________(填试剂名称)的干燥管代替F＋G装置，使实验更简便。
(4)三氯化硼遇水剧烈反应生成硼酸(H3BO3)和白雾，写出该反应的化学方程式________________。
(5)为了顺利完成实验，正确的操作是__________(填序号)。
①先点燃A处酒精灯，后点燃D处酒精灯
②先点燃D处酒精灯，后点燃A处酒精灯
③同时点燃A、D处酒精灯
(6)请你设计一个简易实验，验证制得的产品中是否含有硼粉：____________________
工业上利用硫铁矿烧渣（主要成分为Fe3O4、Fe2O3、FeO、SiO2）为原料制备高档颜料——铁红（Fe2O3），具体生产流程如下：
试回答下列问题：
（1）硫铁矿烧渣用稀硫酸酸溶时的不溶物为 （填化学式）。
（2）实验室实现“步骤Ⅱ”中分离操作所用的玻璃仪器有 ；
步骤Ⅳ中应选用 试剂调节溶液的pH（填字母编号）。
A．稀硝酸 B．氢氧化钠溶液 C．高锰酸钾溶液 D．氨水
（3）检验步骤Ⅲ已经进行完全的试剂是 。
（4）步骤Ⅴ的反应温度一般需控制在35℃以下，其目的是 。
（5）步骤Ⅵ在空气中煅烧发生反应的化学反应方程式为 。
（6）欲测定硫铁矿烧渣中Fe元素的质量分数，称取ag样品，充分“酸溶”、“水溶”后过滤，向滤液中加入足量的H2O2，充分反应后加入NaOH溶液至不再继续产生沉淀，经过滤、洗涤、灼烧至固体恒重，冷却后称得残留固体bg。
①写出加入足量的H2O2发生反应的离子反应方程式 ；
②测得该样品中Fe元素的质量分数为 。
有一瓶澄清溶液，其中可能含有NH4＋、K＋、Ba2＋、Al3＋、Fe3＋、Mg2＋、I－、NO3－、CO32－、SO42－、AlO2－。取该溶液进行以下实验：
①用PH试纸检验，溶液呈强酸性；
②取溶液适量，加入少量CCl4和数滴新制氯水，振荡，CCl4层呈紫红色；
③另取溶液适量，逐滴加入NaOH溶液：a．溶液从酸性变为碱性；b.溶液逐渐产生沉淀
c.沉淀完全溶解；d.最后加热溶液，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
其中产生沉淀的物质的量(n)与加入氢氧化钠溶液的体积(V)的关系如下图所示。
④取适量③得到的碱性溶液，加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成。
根据上述实验现象，回答下列问题。
（1）由①可以排除 的存在。
（2）由②可以证明 的存在；同时排除 的存在；
（3）由①③可以推知该溶液中一定含有的阳离子是 ，它们的物质的量浓度比为 。
（4）由④可以证明 的存在，同时排除 的存在。
