Question

a、b、c、d四种元素在周期表中的位置如下图，则下列说法正确的是

A. 若b的最高价氧化物对应水化物为H₂bO₄，则a的氢化物的化学式为aH₃

B. 若b的单质可作半导体材料，则c的单质不可能为半导体材料

C. 若b的单质与H₂易化合，则c的单质与H₂更易化合

D. a与b之间容易形成离子化合物

Answer

A

【解析】试题分析：A．若b的最高价氧化物对应水化物为H2bO4，b为第ⅥA族元素，最高价为+6价，最低价为-2价，a的氢化物的化学式为aH3，故A正确；B．若b的单质可作半导体材料，b为Si，c为金属元素Ge，则c的单质可能为半导体材料，故B错误；C．b、c同主族，从上到下非金属性减弱，非金属性强的与与H2化合，则c的单质与H2不易化合，故C错误；D．a、b可能均为非金属，如a为C，b为P，非金属之间不易形成离子键，故D错误；故选A。

考点：考查了元素周期律与元素周期表的相关知识。