化学与社会发展以及人们生活质量的提高有密切关系。下列的叙述不正确的是
A．在1个标准大气压下，水只有在100℃时才能蒸发
B．用13C或14C示踪原子可以进行幽门螺旋杆菌的检测
C．用NaHCO3溶液可以洗去蔬菜、水果等的残留农药
D．使用含钙、镁离子浓度较大的地下水洗衣服，肥皂去污能力会减弱
化合物A的分子式为C3H6O2，它有如下图所示转化关系，已知D、E、F在加热条件下都能与碱性新制Cu(OH)2悬浊液生成砖红色沉淀：
试回答下列问题：
(1)A的名称为 ，B所含官能团的名称为 ；
(2)写出A 生成B、C的化学反应方程式： ，
(3)写出C催化氧化为D的化学反应方程式： ；
(4)写出C和E生成F的化学反应方程式： ，反应类型是 。
按要求填空：
(1)羟基的电子式 ；
(2)相对分子质量为72且沸点最低的烷烃的结构简式 ；
(3)合成高聚物
其单体的键线式 ；
(4)
的名称(系统命名法) 。
分X、Y、Z、W、R均为前四周期元素且原子序数依次增大，X的基态原子核外有7种不同运动状态的电子，Y原子最外层有2对成对电子，Z的原子序数为Y的原子序数的2倍，W3+的基态离子3d轨道为半充满状态，R的氢氧化物悬浊液可用于检验葡萄糖的存在．
请回答下列问题：
(1)X2分子中σ键和π键数目比是 ．
(2)R的晶胞结构如右图所示，该晶胞中所含的原子个数是 ．
(3)下列有关X、Y、W的说法正确的是 ．
①X的第一电离能在同族元素中最小
②常温下，Y的氢化物分子间存在氢键
③XY3﹣中X的杂化轨道类型为sp3杂化
④W属于d区的元素
(4)将X的气态氢化物的水溶液滴入R的氢氧化物悬浊液中，可得深蓝色溶液，该反应的离子方程是 ．
(5)将Na2Y2与W2+的硫酸盐按物质的量之比为1：1混合并投入水中，溶液中出现红褐色沉淀并有无色气体产生，该反应的离子方程式是 ．
已知A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次增大，其中A原子所处的周期数、族序数都与其原子序数相等；B原子核外电子有6种不同的运动状态，s轨道电子数是p轨道电子数的两倍；D原子最外层电子数是内层电子数的3倍；E的+1价阳离子的核外有3层电子且各层均处于全满状态．
(1)E元素基态原子的核外电子排布式为 ．
(2)B、C、D三种元素的第一电离能由小到大的顺序为 (填元素符号)；
(3)B2A4是石油炼制的重要产物之一．B2A4分子中B原子轨道的杂化类型为 ；B2A4分子的空间构型是 ；1molB2A4分子中含σ键数目为 ．
分氟及氟产品在工农业生产中应用非常广泛，回答下列问题：
(1)基态氟原子核外电子的运动状态有____________种，这些电子的电子云形状有___________种；氟原子的外围电子排布式为______________；
(2)NaHF2(氟化氢钠)电解可制氟气，NaHF2中所含作用力的类型有______ _；与HF2-互为等电子体的分子有________；(举一例)．
(3)N2F2(二氟氮烯)分子中，氮原子的杂化轨道类型为_____________，画出N2F2可能的结构式______________；
(4)三氟化硼乙醚(如图1)的熔点为-58℃，沸点为126～129℃，它属于____________晶体．
(5)氟化钙的晶胞结构如图2所示，晶胞参数α=0.555pm．
①Ca2+、F-的配位数分别为_______和_____；
②列式表示氟化钙晶体的密度______________g•cm-3(不必计算出结果)。
