Question

“金属钙线”是炼制优质钢材的脱氧脱磷剂，某“金属钙线”的主要成分为金属Fe和金属钙Ca，并含有3.5％(质量分数)CaO。

（1）Ca的原子结构示意图为              。其最高价氧化物对应水化物的碱性比Mg(OH)₂          (填“强”或“弱”)。

（2）Ca与非金属性最强的元素A形成化合物D，写出D的电子式               。

（3）配平用“金属钙线”脱氧脱磷的方程式：

（4）将“金属钙线”溶于稀盐酸后,再滴加双氧水发生的离子方程式是                 。

（5）取3.2 g“金属钙线”试样，与水充分反应生成448 mL H₂(标准状况)，在所得溶液中通入适量CO₂，最多能得到CaCO₃          g(取两位有效数字)。

Answer

（1）；强；

（2）；

（3）2,5,3,1,5Fe

（4）2Fe2++ H2O2 + 2H+ = 2Fe3+ + 2H2O

（5）2.2

【解析】

试题分析：（1）Ca是20号元素，元素的原子序数=其核外电子数=核内质子数，其核外电子排布是2，8，8，2，所以其原子结构示意图为，元素的金属性越强最高价氧化物对应的水化物的碱性越强，金属性Ca＞Mg，所以Ca(OH)2的碱性比Mg(OH)2 强，故答案为；强；

（2）、元素周期表中最活泼的非金属元素是F元素，与Ca形成化合物离子化合物D，所以D是CaF 2，其电子式为；故答案为：；

（3）该反应中P元素化合价由0价变为+5价、Fe元素化合价由+2价变为0价，所以其转移电子最小公倍数是10，根据转移电子相等、原子守恒配平方程式为2P+5FeO+3CaOCa3(PO4)2+5Fe，故答案为：2,5,3,1,5Fe；

（4）能和KSCN反应生成血红色溶液的是铁离子，根据元素守恒知，M是Fe元素，Fe和稀盐酸反应生成氯化亚铁，亚铁离子不稳定，能被双氧水氧化生成铁离子，双氧水被还原生成水，离子方程式为2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2 H2O，故答案为：2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2 H2O；

（5）3.2g金属钙线中m(CaO)=3.2g×3.5%=0.112g，CaO的物质的量==0.002mol，CaO和水反应方程式为CaO+H2O=Ca(OH)2，根据Ca原子守恒得n(CaO)=n(Ca(OH)2)=0.002mol，Fe和冷水不反应，Ca和冷水反应，方程式为Ca+2H2O=Ca(OH)2+H2↑，设生成448mL氢气需要Ca的物质的量为x，

Ca+2H2O=Ca(OH)2+H2↑

1mol 22.4L

x 0.448L

1mol：22.4L=x：0.448L，x==0.02mol，根据Ca原子守恒得n(Ca)=n(Ca(OH)2)=0.02mol，所以最终得到氢氧化钙的物质的量=0.002mol+0.02mol=0.022mol，根据Ca原子守恒得n(CaCO3 )=n(Ca(OH)2)=0.022mol，则m(CaCO3 )=0.022mol×100g/mol=2.2g，故答案为：2.2。

考点：考查了物质的量的计算、氧化还原反应的相关知识。