氢氧化铝可作为治疗胃酸过多的内服药，这是利用了氢氧化铝的( )
A．酸性 B．碱性 C．两性 D．氧化性
下列用品的有效成分及用途对应错误的是( )
A．用品：
有效成分：NaCl用途：做调味品
B．用品：
有效成分：Na2CO3用途：做发酵粉
C．用品：
有效成分：Al(OH)3用途：做抗酸药
D．用品：
有效成分：Ca(ClO)2用途：做消毒剂
下列有关焰色反应的叙述正确的是( )
A．只有金属的化合物灼烧时才会有不同的颜色
B．每次实验后，铂丝都要用水洗净
C．若透过蓝色钴玻璃只看到紫色，说明样品中含钾元素而一定不含钠元素
D．若样品灼烧呈黄色，判断一定有钠元素，但不能排除含其他金属元素
NaOH、KOH等碱溶液可以贮存在下列哪种试剂瓶中( )
A. 
B. 
C. 
D. 
铁、钴(Co)、镍(Ni)是同族元素，都是较活泼的金属，它们的化合物在工业上有重要的应用．
（1）草酸钴(CoC₂O₄)是一种难溶于水的浅粉红色粉末，通常用硫酸钴溶液和草酸铵溶液反应制得，写出该反应的离子方程式：
（2）现将含0.5molFeCl3的溶液和含0.5molKSCN的溶液混合，混合后溶液体积为1L，已知溶液存在平衡：Fe3++SCN-
Fe(SCN)2+(忽略其它过程)。平衡浓度c[Fe(SCN)2+]与温度T的关系如图1所示：则该反应△H 0(填“>”或“<”)，温度为T1时，反应在5秒钟时达到平衡，平衡时c[Fe(SCN)2+]=0.45mol /L，求达到平衡时的平均反应速率v(SCN-)＝ mol·L－1·S－1 ，该温度下的Fe3+的平衡转化率为 ，该温度下反应的平衡常数为 。
（3）已知某溶液中，Co2+、Ni2+的浓度分别为0.60mol/L和1.2mol/L，取一定量的该溶液，向其中滴加NaOH溶液，当Co(OH)2开始沉淀时，溶液中
的值等于 ．(取两位有效数字)(已知Ksp[Co(OH)2]=6.0×10﹣15，Ksp[Ni(OH)2]=2.0×10﹣15)
（4）工业上还可用通过电解浓NaOH溶液制备Na2FeO4，其工作原理如图2所示,则阳极的电极反应式为 。
“金属钙线”是炼制优质钢材的脱氧脱磷剂，某“金属钙线”的主要成分为金属Fe和金属钙Ca，并含有3.5％(质量分数)CaO。
（1）Ca的原子结构示意图为 。其最高价氧化物对应水化物的碱性比Mg(OH)2 (填“强”或“弱”)。
（2）Ca与非金属性最强的元素A形成化合物D，写出D的电子式 。
（3）配平用“金属钙线”脱氧脱磷的方程式：
（4）将“金属钙线”溶于稀盐酸后,再滴加双氧水发生的离子方程式是 。
（5）取3.2 g“金属钙线”试样，与水充分反应生成448 mL H2(标准状况)，在所得溶液中通入适量CO2，最多能得到CaCO3 g(取两位有效数字)。
