Question

（1）等物质的量的钠、镁、铝与足量的盐酸反应，在相同条件下产生氢气的体积之比是______。

（2）等质量的钠、镁、铝与足量的盐酸反应，在相同条件下产生氢气的体积之比是__________。

（3）若产生相同体积（同温同压下）的氢气，所需钠、镁、铝的物质的量之比是__________。

（4）若产生相同体积（同温同压下）的氢气，所需钠、镁、铝的质量之比是_______________。

Answer

（1）1∶2∶3 ；（2）1/23∶1/12∶1/9；（3）6∶3∶2 ；（4）23∶12∶9。

【解析】

试题分析：（1）根据得失电子数目守恒，假设金属的物质的量为1mol，1 × 1 = n(H2) × 2，1 × 2 = n(H2) × 2，1 × 3 = n(H2) × 2，相同条件下，体积之比等于物质的量之比，即1：2：3；（2）假设质量为1g，根据（1），推出体积之比为1/23∶1/12∶1/9；（3）根据得失电子数目守恒，n(Na) × 1 = n(H2) × 2，n(Mg) × 2 = n(H2) × 2，n(Al) × 3 = n(H2) × 2，因此三者比值为6：3：2；（4）同（3）的分析，质量为23：12：9。

考点：考查金属与酸的反应、得失电子数目守恒等知识。