NA表示阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是
A．1.8 g H2O2所含中子总数为NA
B．1 L 1 mol/L的甲醇水溶液中含有氢原子总数为4NA
C．12 g石墨和C60的混合物中质子总数为6NA
D．反应KIO3＋6HI===KI＋3H2O＋3I2中，生成1 mol I2转移电子的总数为2NA
呼吸面具中Na2O2可吸收CO2放出O2，反应方程式为2Na2O2+2CO2
2Na2CO3+O2。若用超氧化钾（KO2）代替 Na2O2也可起到同样的作用。
（1）写出KO2与CO2的反应方程式：______________。
（2）1 kg Na2O2和1 kg KO2分别和CO2反应，生成的O2体积比（同温同压下）为____________。
（3）等物质的量的CO2分别与足量Na2O2、KO2反应生成的O2体积比（同温同压下）为____________。
（4）你认为选用哪种物质作补氧剂更为合适？理由是什么？_______________________
金属钠与干燥的氢气共热，生成白色的固体氢化钠(NaH),氢化钠是一种生氢剂，与水反应生成氢氧化钠和氢气。试回答：
（1）写出金属钠与氢气反应的化学方程式。___________________
（2）固体氢化钠中的氢元素应具有氧化性还是还原性？简述理由。________________
（3）氢化钠与水反应时，被氧化的元素与被还原的元素的质量比是多少？____________________
钠是一种活泼金属，高温时它可以把氯化钛(TiCl4)中的钛置换出来，因此可用钠来制取一些贵重金属。写出上述反应的化学方程式，标出电子转移的方向和数目，指出氧化剂和还原剂。
已知0.1 mol/L的NaHSO4溶液中H＋的物质的量浓度为0.1 mol/L，请回答下列问题：
（1）写出NaHSO4在水溶液中的电离方程式：_________________。
（2）NaHSO4属于“酸”、“碱”、“盐”中的________；你选择的理由是______________。
（3）向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，请写出发生反应的离子方程式：________________。
在以上中性溶液中，继续滴加Ba(OH)2溶液，请写出此步反应的离子方程式：__________________。
书写下列离子方程式。
A．铁与稀硫酸反应:___________。
B．盐酸与氢氧化钡溶液:___________。
C．碳酸钙与稀盐酸: ___________。
D．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液:___________。
