Question

在2L密闭容器中通入amolX气体并发生反应：2X(g)Y(g)，在T₁、T₂温度下，X的物质的量n(X)随时间t变化的曲线如图所示。下列叙述不正确的是（    ）

A．正反应方向为放热反应

B．在T₂温度下，在0～t₁时间内，v(Y)=

C．M点的正反应速率v(正)大于N点的逆反应速率v(逆)

D．W点时再加入一定量X，平衡后X的转化率增大

Answer

B

【解析】

试题分析：A、T1先拐，先达到平衡，说明T1>T2，随着温度升高，X的物质的量增大，说明平衡向逆反应方向移动，根据勒夏特列原理，正反应方向为放热反应，故说法正确；B、根据化学反应速率的定义，v(X)=(a－b)/(t1×2)mol/(L·min)，根据化学反应速率之比等于化学计量数之比，则v(Y)= (a－b)/(t1×4)mol/(L·min)，故说法错误；C、T1的温度高于T2，温度高反应速率快，M点的正反应速率大于N点逆反应速率，故说法正确；D、W点达到化学平衡，再加入一定量X，相当于在原来基础上加压，平衡右移，X的转化率增大，故说法正确。

考点：考查化学平衡图像等知识。