Question

A、B、C、D、E、W为六种前四周期元素，它们的原子序数依次增大。A与D同主族，可形成DA型离子化合物，B与C同周期且相邻，C与E同主族，E^2－与Ar原子具有相同的电子层结构，W的合金用量最大、用途最广。请回答下列问题：

（1）D在元素周期表中的位置         。

（2）A分别与C、E形成最简单化合物中沸点较高的是         （填化学式），原因是      。

（3）A、C、D三种元素形成的物质中含有的化学键类型      ，灼热的碳能与B的最高价氧化物对应水化物的浓溶液反应，化学反应方程式为         。

（4）向盛有A₂C₂溶液的试管中加入几滴酸化的WEC₄溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式为  ；一段时间后，溶液中有气泡出现，并放热，随后有红褐色沉淀生成，产生气泡的原因是      ；生成沉淀的原因是            （用平衡移动原理解释）。

Answer

（1）第三周期ⅠA族；（2）H2O；水分子间存在氢键；（3）离子键、共价键（或极性共价键）； C+4HNO3(浓)CO2↑+4NO2↑+2H2O；（4）H2O2+2H++2Fe2+＝2Fe3++2H2O；Fe3+催化H2O2分解产生O2； H2O2分解反应放热,促进Fe3+水解平衡向正向移动。

【解析】试题分析：E2－与Ar原子具有相同的电子层结构，推出E为S，C与E同主族，则C为O，W的合金用量最大、用途最广，则W为Fe，A与D同主族，且能形成DA离子化合物，则A为H，D为Na，B与O同周期，且相邻，则B为N，（1）根据上述推断，D为Na，位于第三周期第IA族；（2）形成化合物为H2O、H2S，因为水分子间存在氢键，因此H2O的沸点高于H2S；（3）形成的化合物是NaOH，属于离子化合物，含有化学键为离子键和共价键，B的最高价氧化物对应水化物为HNO3，因此化学反应方程式为：C+4HNO3(浓)CO2↑+4NO2↑+2H2O；（4）A2C2为H2O2，WEC4为FeSO4，利用过氧化氢的强氧化性，把Fe2＋氧化成Fe3＋，因此离子反应方程式为：H2O2+2H++2Fe2+＝2Fe3++2H2O；Fe3＋作催化剂能加速H2O2的分解，2H2O2=2H2O＋O2↑，H2O2分解反应放热,促进Fe3+水解平衡向正向移动。

考点：考查元素周期表、氢键、化学键、氧化还原反应等知识。