乳酸在一定条件下所形成的聚酯的结构简式为
，该酯可以作为新型的餐具原料。由它所产生的塑料在乳酸菌作用下，能迅速分解为无毒物质，可以降解。下列有关这种新型的可降解塑料的叙述正确的是（ ）
A．降解塑料是一种纯净物
B．其生产过程中的聚合方式与聚苯乙烯相似
C．它属于一种线型高分子材料
D．其相对分子质量为72
在强碱溶液中，下列各组离子能够大量共存的是
A．Mg2+ 、Ca2+ 、HCO3― 、Cl― B．Na+ 、Al3+ 、ClO― 、SO42―
C．K+ 、Fe2+ 、SO42― 、Br― D．ClO― 、K+ 、Cl― 、SO42―
下列物质敞口放置不会对空气造成污染的是
A．食盐 B．浓盐酸 C．苯 D．浓硝酸
X、Y、Z、W为四种短周期元素，已知X、Z同主族，Y2+、Z－、W+ 三种离子的电子层结构与氖原子相同，下列排序正确的是
A. 碱性：Y(OH)2＞WOH B. 阴离子的还原性：X－＞Z－
C. 原子半径：W＞Y＞Z＞X D. 气态氢化物的稳定性：HX＞HZ
应对雾霾污染、改善空气质量需要从多方面入手。
I．研究发现，NOx是雾霾的主要成分之一，NOx主要来源于汽车尾气。
已知：N2(g)+O2(g)
2NO(g) △H=+180.50kJ·mol－1
2CO(g)+O2(g)2CO2(g) △H=－566.00 kJ·mol－1
为了减轻大气污染，人们提出在汽车尾气排气管口采用催化剂将NO和CO转化成无污染气体参与大气循环，写出该反应的热化学方程式 。
II．开发利用清洁能源可减少污染，解决雾霾问题。甲醇是一种可再生的清洁能源，具有广阔的开发和应用前景，一定条件下用CO和H2合成CH3OH：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，在2L密闭容器中充入物质的量之比为1:2的CO和H2，在催化剂作用下充分反应。平衡混合物中CH3OH的体积分数在不同压强下随温度的变化如下图所示。
（1）该反应的反应热△H 0（填“＞”或“＜”），压强的相对大小与P1 P2（填“＞”或“＜”）。
（2）该反应化学平衡常数表达式为 。
（3）下列各项中，不能说明该反应已经达到平衡的是 。
A．容器内气体压强不再变化
B．v(CO)：v(H2)：v(CH3OH)=1:2:1
C．容器内的密度不再变化
D．容器内混合气体的平均相对分子质量不再变化
E．容器内各组分的质量分数不再变化
（4）某温度下，在保证H2浓度不变的情况下，增大容器的体积，平衡 （填字母）。
A．向正反应方向移动 B．向逆反应方向移动 C．不移动
作出此判断的依据是 。
III．依据燃烧反应原理，合成的甲醇可以设计如图所示的燃料电池装置。
（1）负极电极反应式为 。
（2）电池工作时，若电流强度为I，1个电子所带电量为q，NA为阿伏伽德罗常数的值，则该装置每分钟消耗甲醇的物质的量为 mol（假设化学能全部转化为电能）。
亚铁氰化钾K4[Fe(CN)6]，俗名黄血盐，可溶于水，不溶于乙醇。在化学实验、电镀、食品添加剂、烧制青花瓷时可用于绘画等方面有广泛用途。已知HCN是一种极弱的酸，现有一种用含NaCN的废水合成黄血盐的主要工艺流程如下：
（1）常温下，NaCN水溶液的pH 7（填“＞”、“＜”、“ = ”），实验室用NaCN固体配制NaCN溶液时，应先将其溶于 溶液，再用蒸馏水稀释。
（2）反应器中发生的主要反应的化学方程式为 。
（3）流程中加入Na2CO3溶液后过滤除去弃渣，过滤需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗、 。
（4）转化器中生成K4[Fe(CN)6]的反应类型是 ，相同温度下，溶解度：K4[Fe(CN)6] Na4[Fe(CN)6]（填“＞”“ = ”“＜”），过滤后洗涤K4[Fe(CN)6]使用的试剂是 。
（5）实验室常用K4[Fe(CN)6]检验Fe3+，生成难溶盐KFe[Fe(CN)6]，试写出上述反应的离子方程式为 。
（6）含有14.7kgNaCN的工业废水可生产出9.2kg的K4[Fe(CN)6]，则K4[Fe(CN)6]的产率是 。
