Question

将一定质量的镁铝合金投入100 mL一定浓度的盐酸中，合金完全溶解。向所得溶液中滴加浓度为5 mol/L的NaOH溶液，生成的沉淀跟加入的NaOH溶液的体积关系如图。（横坐标体积单位是mL，纵坐标质量单位是g）求：

（1）加入NaOH溶液0--20mL过程中反应方程式为：_______________。160--180mL过程中反应方程式为___________________。

（2）合金中Mg的质量为____________g。所用HCl的物质的量浓度为____________mol/L。

Answer

（1）HCl + NaOH═NaCl+ H2O ；Al（OH）3 + NaOH =NaAlO2 +2 H2O

（2）4.8；8；

【解析】

试题分析：（1）加入NaOH溶液0--20mL过程中溶液无沉淀产生，显然盐酸过量，发生氢氧化钠与盐酸中和反应：HCl + NaOH═NaCl+ H2O，160--180mL过程中沉淀质量减少，发生氢氧化铝与氢氧化钠发生，沉淀溶【解析】
Al（OH）3 + NaOH ═NaAlO2 +2 H2O，故答案为：HCl + NaOH═NaCl+ H2O ；Al（OH）3 + NaOH ═NaAlO2 +2 H2O；

（2）Mg(OH)2质量就是11.6g，(因Al(OH)3溶于过量的NaOH生成NaAlO2.)

所以Mg～Mg(OH)2～2HCl

24 58 2

m(Mg) 11.6 n(HCl)

解出来是m(Mg)=4.8g

HCl是0.4mol，与合金反应后HCl有剩余，消耗了0.1mol的NaOH.所以HCl有0.1mol，

3HCl～Al～Al(OH)3

3 1 78

n(HCl) 7.8

算出n(HCl)=0.3mol，一共就是0.4mol +0.1mol +0.3mol =0.8molHCl，所以c(HCl)=0.8/0.1=8mol/L，故答案为：4.8；8。

考点：考查了化学方程式计算，镁铝的化学性质的相关知识。