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下列叙述正确的是 A.氢氧化铝、碳酸钠都是常见的胃酸中和剂 B.长期摄入肉、蛋、...

下列叙述正确的是

A.氢氧化铝、碳酸钠都是常见的胃酸中和剂

B.长期摄入肉、蛋、鱼偏多易导致血液偏酸性

C.碘酒中的碘因有还原性而起到杀菌消毒作用

D.碘盐、铁强化酱油等营养强化剂适合所有人食用

 

B 【解析】 试题分析:A.碳酸钠的腐蚀性过强,对胃的刺激性过大,不能用于治疗胃酸过多,故A错误;B.鱼、肉、鸡蛋等富含蛋白质的食品被称为酸性食品,过多摄入易导致血液偏酸性,故B正确;C.碘单质有氧化性,能杀菌消毒,故C错误;D.甲亢病人不能食用碘盐,血色病患者不能食用铁强化酱油,故D错误;故选B。 考点:考查了化学知识在生活中的应用的相关知识。  
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考点分析:
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将一定质量的镁铝合金投入100 mL一定浓度的盐酸中,合金完全溶解。向所得溶液中滴加浓度为5 mol/L的NaOH溶液,生成的沉淀跟加入的NaOH溶液的体积关系如图。(横坐标体积单位是mL,纵坐标质量单位是g)求:

(1)加入NaOH溶液0--20mL过程中反应方程式为:_______________。160--180mL过程中反应方程式为___________________。

(2)合金中Mg的质量为____________g。所用HCl的物质的量浓度为____________mol/L。

 

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3mol A 2.5mol B 混合于 2L 的密闭容器中,使它们发生反应:3A() + B() xC() + 2D()5min后达到平衡生成1mol D,并测定C的平均速率为0.1 mol/L·min,则此反应中的B的转化率为________C的系数为_______________A的平衡浓度为_____________

 

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某含氧有机物的相对分子质量为60,1 mol该有机物完全燃烧,生成36gH2O和44.8L CO2(标准状况下)。

(1)求该有机物分子式;

(2)又知此有机物具有弱酸性,能与金属钠反应,也能与碱溶液反应,试写出它可能的结构简式。

 

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标准状况下224LHCl气体溶于815mL水中 (ρ=1.00g/cm 3) 所得盐酸的密度是1.18g/cm 3

1)取该盐酸10.0mL,稀释至250.0mL,所得稀盐酸的物质的量浓度?

2)若将原盐酸溶液与430mL密度为1.14g/cm3质量分数为20%的硫酸混合,忽略混合时溶液体积变化),求混合后溶液中H+ 物质的量浓度?

 

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已知反应:2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ΔH0.某温度下,将2 mol SO21 mol O2置于 10 L密闭容器中,反应达平衡后,SO2的平衡转化率(α)与体系总压强(p)的关系如图甲所示。则下列说法正确的是

A.由图甲知,BSO2的平衡浓度为0.3mol·L-1

B.由图甲知,A点对应温度下的平衡常数为80

C.压强为0.50 MPa时不同温度下SO2转化率与温度关系如丙图,则T2T1

D.达平衡后,缩小容器容积,则反应速率变化图像可以用图乙表示

 

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