Question

常温下，向20 mL 0.2 mol /L H₂A溶液中滴加0.2 mol /L NaOH溶液。有关微粒的物质的量变化如图(其中Ⅰ代表H₂A，Ⅱ代表HA^－，Ⅲ代表A^2－)所示。根据图示判断，下列说法正确的是

A．当V(NaOH)＝20 mL时，溶液中离子浓度大小关系：c(Na^＋)>c(HA^－)>c(A^2－) >c(H^＋) >c(OH^－)

B．等浓度的NaOH溶液与H₂A溶液按2∶1混合后，其溶液中水的电离程度比纯水大

C．NaHA溶液中：c(OH^－)＝c(H^＋)＋c(HA^－)＋2c(H₂A)

D．向上述加入20 mL NaOH溶液后所得溶液中再加入水的过程中，pH可能减少

Answer

B

【解析】

试题分析：A．根据图象知，当V（NaOH）=20 mL时，发生反应为NaOH+H2A═NaHA+H2O，溶质主要为NaHA，HA-电离程度大于水解程度，溶液显酸性，水和HA-都电离出氢离子，只有HA-电离出A2-，所以离子浓度大小顺序是c（Na+）＞c（HA-）＞c（H+）＞c（A2-）＞c（OH-），故A错误；B．等浓度的NaOH溶液与H2A溶液按体积2：1混合后，二者恰好反应生成Na2A和水，Na2A是强碱弱酸盐促进水电离，故B正确；C．根据电荷守恒得c（OH-）+2c（A2-）+c（HA-）=c（H+）+c（Na+），根据物料守恒得c（Na+）=c（HA-）+c（H2A）+c（A2-），所以得c（OH-）+c（A2-）=c（H+）+c（H2A），故C错误；D．二者恰好反应生成NaHA，加水稀释HA-电离和水解，但氢氧根离子浓度减小，但水解程度大于电离程度，所以pH增大，故D错误；故选B。

考点：考查了酸碱混合时的定性判断及有关pH的计算、盐类水解的应用的相关知识。