Question

某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL，平均分成两份。向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解6 g。向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示(已知硝酸只被还原为NO气体)。下列分析或结果错误的是

A．H₂SO₄浓度为2.5 mol·L^－1

B．OA段产生的是NO，AB段的反应为Fe＋2Fe^3＋===3Fe^2＋，BC段产生氢气

C．第二份溶液中最终溶质为FeSO₄

D．原混合酸中NO₃^－物质的量为0.1 mol

Answer

D

【解析】

试题分析：由图象可知，OA段发生反应为：Fe+NO3-+4H+=Fe3++NO↑+2H2O，AB段发生反应为：Fe+2Fe3+=3Fe2+，BC段发生反应为：Fe+2H+=Fe2++H2↑。A、反应消耗22.4g铁，也就是=0.25mol，所有的铁都在硫酸亚铁中，根据硫酸根守恒，所以每份含硫酸0.4mol，所以硫酸的浓度是=2.5mol/L，故A正确；B、由图象可知，由于铁过量，OA段发生反应为：Fe+NO3-+4H+=Fe3++NO↑+2H2O，AB段发生反应为：Fe+2Fe3+=3Fe2+，BC段发生反应为：Fe+2H+=Fe2++H2↑，故B正确；C、硝酸全部被还原，没有显酸性的硝酸，因为溶液中有硫酸根，并且铁单质全部转化为亚铁离子，所以溶液中最终溶质为FeSO4，故C正确；D．OA段发生反应为：Fe+NO3-+4H+=Fe3++NO↑+2H2O，硝酸全部起氧化剂作用，所以n（NO3-）=n（Fe）==0.2mol，因为溶液分为两部分，所以原来溶液中n（NO3-）=0.2mol×2=0.4mol，故D错误；故选D。

考点：考查了硝酸的化学性质的相关知识。