Question

N₂O₅是一种新型硝化剂，一定温度下发生2N₂O₅(g) 4NO₂(g)＋O₂(g) ΔH>0，T₁温度下的部分实验数据为

t/s	0	500	1 000	1 500
c(N2O5)mol/L	5.00	3.52	2.50	2.50

下列说法不正确的是

A．500 s内N₂O₅分解速率为2.96×10^－3 mol/(L·s)

B．T₁温度下的平衡常数为K₁＝125，1 000 s时转化率为50%

C．其他条件不变时，T₂温度下反应到1 000 s时测得N₂O₅(g)浓度为2.98 mol/L，则T₁<T₂

D．T₁温度下的平衡常数为K₁，T₂温度下的平衡常数为K₂，若T₁>T₂，则K₁>K₂

Answer

C

【解析】

试题分析：A.500s内N2O5的浓度变化量为5mol/L-3.52mol/L=1.48mol/L，故N2O5分解速率为=2.96×10-3mol/（L•s），故A正确；B.1000s、1500s时，N2O5的浓度都是2.5mol/L，说明1000s时反应到达平衡，则：

2N2O5（g）4NO2（g）+O2（g）

开始（mol/L）：5 0 0

变化（mol/L）：2.5 5 1.25

平衡（mol/L）：2.5 5 1.25

故该温度下，平衡常数k==125，N2O5的转化率=×100%=50%，故B正确；C．其他条件不变时，T2温度下反应到1000s时测得N2O5（g）浓度为2.98 mol/L，浓度大于2.5mol/L，平衡向逆反应方向移动，正反应为吸热反应，应为降低温度，故T1＞T2，故C错误；D．平衡常数只受温度影响，T1温度下的平衡常数为K1，T2温度下的平衡常数为K2，若K1＞K2，说明T2温度与T1温度相比，平衡向逆反应方向移动，正反应为吸热反应，应降低温度，则T1＞T2，故D正确；故选C。

考点：考查了化学反应速率计算、化学平衡影响因素、化学平衡平衡常数计算及影响因素的相关知识。