下列物质的保存方法正确的是（ ）
A. 用橡皮寒把液溴密封于玻璃瓶中
B. 用磨口玻璃塞把氢氟酸密封于棕色试剂瓶中
C. 把氯气加压液化后密封于钢瓶中
D. 氯水通常保存于无色试剂瓶中
若用X代表F、C1、Br、I四种卤族元素，下列能够表达它们的共性反应的是（ ）
A. X2+H2=2HX B. X2+H2O=HX+HXO
C. 2Fe＋3X2=2FeX3 D. X2+2NaOH=NaX+NaXO+H2O
聚碳酸酯无色透明，具有优异的抗冲击性，能用于制造宇航员的面罩、智能手机机身外壳等。双酚化合物是合成聚碳酸酯的单体之一，某种双酚化合物G的合成路线如下：
已知：
NO2
NH2
(1)G中所含的官能团的名称是酰胺键和____________；B的核磁共振氢谱有________个峰。
(2)写出反应类型：反应① __________；反应③____________。
(3)写出A的名称 ______________；F的结构简式_____________________。
(4)写出反应④的化学方程式：_________________________。
(5)C有多种同分异构体，写出同时满足下列条件的同分异构体的结构简式________________________。
(Ⅰ)属于α－氨基酸，且苯环上有三个互为间位的取代基
(Ⅱ)与FeCl3溶液作用无显色现象
(Ⅲ)1 mol该同分异构体与足量NaOH溶液反应时消耗3 mol NaOH
工业尾气SO2有多种吸收和处理方法。
(1)亚硫酸钠吸收法
写出Na2SO3溶液吸收SO2的离子方程式：________________。
(2)电化学处理法
①如图所示，Pt(1)电极的反应式为：____________________。
②当电路中转移0.02 mol e－时(较浓H2SO4尚未排出)，交换膜左侧溶液中约增加________mol离子。
(3)在甲酸钠、氢氧化钠混合溶液中通入二氧化硫气体可以制备工业产品保险粉(Na2S2O4)，同时生成二氧化碳气体，写出该反应的离子方程式：______________________。
Ⅰ.(1)在一密闭容器中一定量A、B的混合气体发生反应：aA(g)＋bB(g) 
cC(s)＋dD(g)，平衡时测得A的浓度为0.60 mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的3倍，再达平衡时，测得A的浓度降为0.20 mol/L。下列有关判断一定正确的是
A．平衡向正反应方向移动
B．A的转化率增大
C．D的体积分数增大
D．a＋b<c＋d
(2)①25 ℃，两种酸的电离平衡常数如下表。
| Ka1 | Ka2 |
H2SO3 | 1.3×10－2 | 6.3×10－8 |
H2CO3 | 4.2×10－7 | 5.6×10－11 |
HSO3－的电离平衡常数表达式K＝__________________。
②H2SO3溶液和NaHCO3溶液反应的主要离子方程式为：______________________。
③根据H2SO3的电离常数数据，判断NaHSO3溶液显酸性还是显碱性？
Ⅱ.0.98 gCu(OH)2样品受热分解的热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)如图所示。
请回答下列问题：
(1)试确定1 100 ℃时所得固体B的化学式(要求写出推理或计算过程)。
(2)固体A在一定条件下能与一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体反应，得到红色固体单质和气体单质，则该反应的化学方程式为：___________________；若反应中转移0.015 mol电子，则消耗还原剂的物质的量为________________。
(3)取少量固体B于试管中，加入足量的稀硫酸得到蓝色溶液，同时观察到试管中还有红色固体存在，该反应的离子方程式为：________________________。
锡及其化合物在生产、生活中有着重要的用途。已知：Sn的熔点为231 ℃；Sn2＋易水解、易被氧化；SnCl4极易水解、熔点为－33 ℃、沸点为114 ℃。请按要求回答下列相关问题：
(1)元素锡比同主族碳的周期数大3，锡的原子序数为________。
(2)用于微电子器件生产的锡粉纯度测定：①取1.19 g试样溶于稀硫酸中(杂质不参与反应)，使Sn完全转化为Sn2＋；②加入过量的Fe2(SO4)3；③用0.1 000 mol/L K2Cr2O7溶液滴定(产物中Cr呈＋3价)，消耗20.00 mL。步骤②中加入Fe2(SO4)3的作用是_____________________；此锡粉样品中锡的质量分数： ____________。
(3)用于镀锡工业的硫酸亚锡(SnSO4)的制备路线如下：
①步骤Ⅰ加入Sn粉的作用： _____________________及调节溶液pH。
②步骤Ⅱ用到的玻璃仪器有烧杯、________________________。
③步骤Ⅲ生成SnO的离子方程式：________________________________。
④步骤Ⅳ中检验SnO是否洗涤干净的操作是__________________________，证明已洗净。
⑤步骤Ⅴ操作依次为________________________、过滤、洗涤、低温干燥。
(4)SnCl4蒸气遇氨及水汽呈浓烟状，因而可制作烟幕弹，其反应的化学方程式为：___________________。
实验室欲用下图装置制备少量SnCl4(夹持装置略)，该装置存在明显缺陷，改进方法是_________________。
(5)利用改进后的装置进行实验，当开始装置C中收集到有SnCl4时即可熄灭B处酒精灯，反应仍可持续进行的理由是________________________。
