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将3.48g四氧化三铁完全溶解在100mL 1mol/L的硫酸中,然后加入K2C...

将3.48g四氧化三铁完全溶解在100mL 1mol/L的硫酸中,然后加入K2Cr2O7溶液25 mL,恰好使溶液中的Fe2+全部转化为Fe3+,Cr2O72-全部转化为Cr3+,则K2Cr2O7溶液的物质的量浓度是(   

A0.05mol/L        B0.1 mol/L        C0.2 mol/L       D0.3 mol/L

 

B 【解析】 试题分析:3.48g四氧化三铁的物质的量是3.48g÷232g/mol=0.015mol,与稀硫酸反应溶液中亚铁离子的物质的量是0.015mol,与重铬酸钾的反应中失去0.015mol电子。在反应中Cr元素的化合价从+6价降低到+3价得到3个电子,则依据电子得失守恒可知消耗重铬酸钾的物质的量是0.015mol÷6=0.0025mol,则其浓度是0.0025mol÷0.025L=0.1mol/L,答案选B。 【考点定位】考查氧化还原反应的计算 【名师点晴】得失电子守恒是指在发生氧化还原反应时,氧化剂得到的电子数一定等于还原剂失去的电子数。得失电子守恒法常用于氧化还原反应中氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的有关计算及电解过程中电极产物的有关计算等。电子守恒法解题的步骤是:首先找出氧化剂、还原剂及其物质的量以及每摩尔氧化剂、还原剂得失电子的量,然后根据电子守恒列出等式。计算公式如下:n(氧化剂)×得电子原子数×原子降价数=n(还原剂)×失电子原子数×原子升价数。利用这一等式,解氧化还原反应计算题,可化难为易,化繁为简。  
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下列说法均摘自某科普杂志,你认为无科学性错误的是(   

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一氧化碳有毒,生有煤炉的居室,可放置数盆水,这样可有效地吸收一氧化碳,以防煤气中毒

“汽水”浇灌植物有一定道理,其中二氧化碳的缓释,有利于作物的光合作用

硅的提纯与应用,促进了半导体元件与集成芯业的发展,可以说“硅是信息技术革命的催化剂”

A.①③         B.③④        C.①④         D.②③

 

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下列实验操作正确且能达到相应实验目的的是(   )

 

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海藻中含丰富的、以离子形式存在的碘元素。下图是实验室从海藻里提取碘的流程的一部分:

下列判断正确的是(   

A.步骤①、③的操作分别是过滤、萃取分液

B.可用淀粉溶液检验步骤②的反应是否进行完全

C.步骤③中加人的有机溶剂是乙醇

D.步骡④的操作是过滤

 

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丰富多彩的颜色变化增添了化学实验的魅力,下列有关反应颇色变化的叙述中正确的是(   

新制氛水久置后→浅黄绿色消失②Cl2通入石蕊试液中→先变红后褪色③SO2通入石蕊试液中→先变红后褪色  ④SO2通入品红溶液中→红色褪去⑤ 氨气通人酚酞溶液中→红色

A.①②③④      B.②③④⑤      C.①②④⑤      D.全部

 

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下列各组物质间反应可能包括多步反应,其总的离子方程式正确的是(   

ANaClO(aq)中通入过量SO2:ClO-+SO2+H2O=HClO+HSO3-

BFeC12在空气中被氧化:4Fe2++O2+2H2O=4Fe3++4OH-

CAlCl3(aq)中投入少量Na:Al3++4Na+2H2O=AlO2-+4Na++2H2

DFeBr2溶液与等物质的Cl2反应:2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++4Cl-+Br2

 

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